Cuadro analítico de disolución
Enviado por Paola Karime Pimentel Meza • 22 de Noviembre de 2015 • Síntesis • 348 Palabras (2 Páginas) • 240 Visitas
Disolución | pH Calculado | pH Experimental | Universal | Fenolftaleína | Anaranjado de Metilo | Col Morada |
1. HCl 0.1M | 1 | 1.5 | Rojo | Transparente | Rojo fuerte | Rosa fuerte |
2. Tartrato de Sodio Saturado | 3.7 | 3.5 | Naranja fuerte | Transparente | Naranja | Rosa |
3. Biftalato 0.05M | 4.15 | 4.1 | Naranja fuerte | Transparente | Naranja | Rosa |
4.Urotropina 0.1M | 3.065 | 5.15 | Naranja | Transparente | Amarillo | Rosa claro |
5. Acetatos 0.1M | 2.87 | 5.7 | Amarillo | Transparente | Amarillo | Rosa |
6. Fosfatos 0.1M | 10.79 | 7.05 | Verde | Rosa claro | Amarillo | Morado |
7.Bicarbonato 0.1M | 11.51 | 8.45 | Azul | Rosa claro | Amarillo | Turquesa |
8.Tetraborato 0.05M | 10.94 | 9.1 | Azul rey | Rosa claro | Amarillo | Incoloro-amarillo |
9. NaOH 0.1M | 13 | 11.7 | Azul oscuro | Fiuscha | Amarillo | incoloro |
Calculos de pH
- pH = -log [H+]
pH =-log [0.1]
pH = 1
- pH = (pka1 + pka2)[pic 1]
pH = (3.04+4.36)[pic 2]
pH = 3.7
- pH = (pka1 + pka2)[pic 3]
pH = (2.9+5.4)[pic 4]
pH = 4.15
- pH = (pka – log [C])[pic 5]
pH = (5.13 – log [0.1])[pic 6]
pH = 3.065
- pH = (pka – log [C])[pic 7]
pH = (4.75 – log [0.1])[pic 8]
pH = 2.875
- pH = (pka1 + pka2 +pk3)[pic 9]
pH = (6.8 + 2.12 +12.66)[pic 10]
pH = 10.79
- pH =7 + (pka – log [C])[pic 11]
pH =7 + (10.3 – log [0.1])[pic 12]
pH = 11.51
- pH =7 + (pka – log [C])[pic 13]
pH =7 + (9.2 – log [0.05])[pic 14]
pH = 10.94
- pOH = -log [OH-]
pOH = -log [0.1]
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 -1 = 13
ANALISIS
La escala de colores en todos los indicadores de acuerdo a sus valores experimentales tienen una relación muy cercana de acuerdo a su vire.
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