Cuestionario P coligativas

CUESTIONARIO DE PROP. COLIGATIVAS

                                                                                               Profra. Socorro López Cortez 

1.- Explique el comportamiento gráfico observado de la Presión de vapor vs. Temperatura de      ebullición de las siguientes substancias puras: a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua. d) tolueno

     e) anilina. Explique en función del valor del punto de ebullición y la presión de vapor de cada           substancia y de la volatilidad.  

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1. Se puede observar que el comportamiento del éter dietílico es alto el aumento de presión de vapor con un ligero aumento de la temperatura a comparación del resto de sustancias, indicándonos que es alta mente volátil a temperaturas bajas, ya que este logra ebullir cercano a los 35°C
2. Por su parte, el benceno su comportamiento de la presión de vapor, es de un crecimiento exponencial desde los 0° C hasta cerca de los 80°C, alcanzando su punto de ebullición en 80°C, indicando una volatilidad medianamente alta
3. A diferencia de las demás sustancias, el agua parece presentar un punto de ebullición medio, siendo este en los 100°C y, consigo, una volatilidad media a comparación del resto de sustancias. Esto puede verse en su aumento de presión que comienza a variar de manera significativa por encima de los 60°C.
4. A comparación del agua, la curva del tolueno, no indica que es menos volátil, alcanzando su punto de ebullición cercano a los 110°C, ejerciendo poca presión de vapor a bajas temperaturas.
5. Finalmente, la anilina, su comportamiento comienza a cambiar a temperaturas más altas al respecto del resto de sustancias, indicando que su volatilidad es baja, ya que no alcanza su punto de ebullición a pesar de encontrarse a altas temperaturas, en consecuencia, su presión de vapor es bajan y menor al resto de las sustancias

2.- Defina: Solución ideal y solución real

La solución ideal se define como aquella que obedece la Ley de Raoult en todo intervalo de concentraciones.

Las soluciones reales se ajustan más a la Ley de Raoult cuando más diluida es la solución. Todas las soluciones reales se comportan idealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero.

3.- Exprese en forma gráfica la ley de Raoult para una solución binaria que se compone de un disolvente volátil y un soluto no volátil. Indique el significado de las variables, la línea ideal y la línea de una solución real. Exprese la ley de Raoult y defina cada una de sus variables.

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4.- Explique que son las propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. No guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas

5.- Con el diagrama de fases del agua, represente las propiedades coligativas (P, b y f) para una solución de Cloruro de potasio y una de Urea. Explique las diferencias entre estas soluciones. Explique esta gráfica. ¿Por qué es mayor el efecto sobre las propiedades del disolvente cuando el soluto es un electrolito?

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6.- ¿Que es la presión osmótica?

Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable

7.- ¿Qué son las soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas y qué utilidad práctica tienen?

 El término isotónico significa que la osmolaridad de la solución a un lado de la membrana es la misma que la del otro lado de la membrana.

Los líquidos isotónicos se utilizan para hidratar el comportamiento intravascular en situaciones de perdida de líquido importante como deshidratación, hemorragias, etc.

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