Cuestionario Previo Destilacion

CUESTIONARIO

1. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?

2. Con los resultados obtenidos, ¿cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?

3. ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?

4. ¿Para qué se adicionan los cuerpos de ebullición?

5. ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?

6. ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?

1- Cuando disuelve al soluto en caliente pero no en frío (relación S cal/S frío debe ser grande).

2. Por los resultados obtenidos la polaridad del ácido cinámico es de intermedia a un poco polar. Ya que se disolvió en disolventes de mediana polaridad en frío, pero no en hexano que es no polar, ni aún en caliente. No es demasiado polar, ya que en agua no se disuelve en frío, sólo en caliente.

3. Debe disolver a los contaminantes a bajas temperaturas o no disolverlos a altas temperaturas. Debe tener un punto de ebullición bajo para facilitar el secado de los cristales. No debe reaccionar con el soluto.

4. Para evitar proyecciones durante el calentamiento al alcanzar el punto de ebullición del solvente, y evita que las burbujas del disolvente crezcan demasiado.

5. El aparato de filtración en caliente debe estar caliente para que no ocurra la cristalización sobre el papel de filtro (con pérdida de sustancia de interés), sino que la muestra debe atravesarlo y cristalizar después.

6. El carbón activado tiene la función de adsorber (no absorber) sobre su superficie a una impureza que coloree la muestra. No debe utilizarse en exceso porque podría adsorberse una parte significativa de la sustancia de interés con la consiguiente pérdida de la misma.

BIBLIOGRAFÍA

Lydia Galagovsky Kurman, Química Orgánica Fundamentos teórico prácticos para el laboratorio, Editorial EUDEBA, 1987, Cap. 1 pp 30-56.

"QUÍMICA ORGÁNICA EXPERIMENTAL". H.D. Durst y G.W. Gokel, Ed. Reverté (1985).

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