Cuestionario Redox

1.- La relación entre la energía eléctrica y la energía química se estudia en la rama de la química denominada:

2.- el tipo de reacciones que intervienen en electroquímica es:

3.-las reacciones redox se pueden descomponer en 2 semi reacciones; una es la de : y la otra es la de :

4.- La semi reacción en la que se ganan electrones es la: ; debido a eso el número de oxidación de uno o más elementos:

5.- La semi reacción en la que se pierden electrones es

: ; debido a eso el número de oxidación de uno o más elementos:

6.- Escribe tres ejemplos de reacciones redox indicando cual sustancia se está oxidando y cual reduciendo:

7.- ¿Cual es la razón por la que la reducción y la oxidación no puede efectuarse por separado?

8.- Las reacciones redox se pueden desarrollar en 2 formas; una de ellas es por C ; y la otra es usando un dispositivo llamado: en el cual lo que sucede es :

9.- Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: en las celdas galvánicas la reacción redox debe ser:

10.- ¿En cuál de los dos tipos de celdas se produce corriente?

11.- indica las partes de una celda galvánica

12.- ¿Cuál es la semi reacción que se efectúa en el cátodo?

13.- Describe un electrodo normal de Hidrógeno ¿Qué potencial se le asigno? ¿Por qué es importante ese electrodo?

14.- Define potencial de electrodo estándar ¿Bajo qué condiciones debe estar para que sea estándar?

15.- Escribe la ecuación para calcular el potencial de la celda

16.- ¿Como debe ser el potencial de celda para una reacción sea espontanea?

17.- De acuerdo a su potencial ¿Cuál especie será reducida en una reacción redox?

18.- Escribe la ecuación de Nernst indicando el significado de cada término.

19.- ¿Cuáles son los principales reactivos oxidantes?

20.- ¿Cuáles son los principales reactivos reductores?

21.- El permanganato de potasio ¿es oxidante fuerte o débil?

22.-El yodo ¿es oxidante fuerte o débil?

23.- ¿Cuál oxidante es auto indicador?

24.-El yodo no es soluble, por lo cual para

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