Cuándo ocurre una reacción química?

¿Cuándo ocurre una reacción química?

Una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan entre sí, para formar una o más nuevas especies que tienes características distintas a las de los reactivos.

En la vida diaria existen cientos, miles, millones de reacciones químicas. De hecho, aun y cuando los reactivos y productos se dice que están en equilibrio, nunca dejan de reaccionar entre sí. Es a tal punto gigantesco la lista de reacciones que ocurren en la vida diaria, que la mayoría de los químicos y estudiosos de la química se dedican a observar e identificar todas estas reacciones, te aseguro que si te pasaras toda tu vida viendo que reacciones ocurren en la vida diaria, nunca podrías terminar de escribirlas o identificarlas.

Tipos De Equilibrio Químicos

En las reacciones iónicas en disolución acuosa la concentración del agua es prácticamente constante, por lo que es costumbre incluirla en el valor de la constante de equilibrio.

Ka se denomina constante de acidez.

En las reacciones heterogéneas las concentraciones de todas las fases sólidas y líquidas puras son constantes, por lo que también se incluyen en el valor de la constante de equilibrio.

Las reacciones entre metales y ácidos o sales en disolución y los procesos de disolución de sales prácticamente insolubles son ejemplos de equilibrios iónicos heterogéneos.

Las concentraciones [Zn(s)] y [Cu(s)] se incluyen en la constante.

La constante de equilibrio de un proceso de disolución como:

AgCl(s)  Ag

+

(aq) + Cl

–

(aq)

K = [Ag ][Cl

Esta constante se denomina producto de solubilidad. La concentración [AgCl(s)] por ser constante se engloba en Ks.

Para equilibrios de autoionización de un disolvente, como el agua:

H2O(l)  H3O

+

(aq) + OH

–

(aq)

K = [H O ][OH ]

Principio de Le Châtelier

El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:

Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.

Este principio es equivalente al de la Ley de masas.

Factores que afectan

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