Reacciones Quimica

REACCIONES QUIMICAS

Practica Nº6

1 Lemus Jonathan, 2, Jiménez Juan Camilo,3 García Oscar Fabián

RESUMEN

El objetivo de esta práctica fue comprender los diferentes tipos de reacciones químicas que hay para que una sustancia se convierta en otra por medio de estas. Metodología el propósito fue realizar y observar experimentalmente las ocho reacciones químicas , clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado; como el proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas; Resultados observar las reacciones químicas con diferentes métodos químicos, y identificar que algunas reacciones eran combustibles , la Conclusión de la practica , en una reacción química siempre se van a producir cambios químicos de las diferentes sustancias a tratar ya que estas sustancias tienen unas propiedades las cuales son de gran importancia en el momento de hacer las reaccionar.

PALABRAS CLAVES: Reacción, reactante, productos, ecuación química, tipos de reacciones.

INTRODUCCION

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: para sólido, para líquido, para gaseoso y para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. (T.L. BROWN, H.E. LEMAY y B.E. BURSTEN (1998)

Reactante  Producto

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias es decir los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes es decir los productos de la reacción. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen delas condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. (R.W. WHITTEN, R.E. DAVIS, M.L. PECK. 1998)

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. (B.M. MAHAN y R.J. MYERS. (1990)

A + B  C

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. (B.M. MAHAN y R.J. MYERS. (1990)

A  B + C

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo. (B.M. MAHAN y R.J. MYERS. (1990)

AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa. (B.M. MAHAN y R.J. MYERS. (1990)

AB + CD  AD + CB

Reacciones de Combustión Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. (B.M. MAHAN y R.J. MYERS. (1990)

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