Reacciones Químicas

Reacciones químicas

Factores que afectan a la velocidad de la reacción

Nuestro objetivo en este experimento es averiguar la relación entre la concentración y la velocidad de reacción.

Para ello utilizaremos:

Na2S2O3 5g/l Bureta

HCL 1M 4 Vasos de precipitado

Agua destilada Balanza

Cronómetro Matraz aforado

Matraz aforado

Procedimientos:

x (g)

25 l

Necesitamos primero la “disolución madre” que será el Na2S2O3 . Teniendo en cuenta su concentración (5g/l), preparamos una disolución de 250 ml a partir de ahí iremos cogiendo.

5 g

1l

Volumen= 250 ml= 0,25 l ; 1, 25 gramos (p) Na2S2O3

El triasulfato está pentahidratado, tiene 5 moléculas de agua.

Na2S2O3 + H2O

M (g/mol) = 248, 18 g/mol

M (g/mol) = 1,58 g/mol Na2S2O3

0,0016 moles

Na2S2O3 + 5H2O  1,58 g

X  1,25 g

X= 1,96 g pentahidratado

Después de haber hecho nuestra disolución madre, preparamos la disolución de HCl, 1M en 100 ml.

1 mol

X mol

1l

0.1 l

X= 0,1 mol HCl

Multiplicando por la masa molar  0,1 X 36,5 = 3,646 g

Calculamos pureza del HCl 37%

37 g(p)

31,65 (p)

100 g (d) X g(d)

M’ ácido comercial = 11, 96 M

Densidad: 1,18

MC X VC=M’ X V

11,96 X VC = 1 X 0,1

M’= 1 Molar

Nº moles comerciales = Nº moles

VC= 0,0084; 8,4x10 = 8,36 ml HCl.

Tiempo de reacción

Primer intento:

En el vaso de precipitado se vertía la disolución madre con o sin agua, dependiendo de cada fase del experimento.

Para el cálculo de la velocidad, pusimos debajo del vaso de precipitado un papel con una cruz dibujada, después de haber echado el ácido clorhídrico, mediante la bureta, en la disolución madre, empezábamos a calcular con el cronómetro el tiempo en el que tardaba en reaccionar. Observando el vaso de precipitado, cada vez se ponía mas turbio, con un color blancuzco. Parábamos el cronómetro en cuanto la cruz no se veía.

Resultados

- Primera disolución. Con 50 ml de Na2S2O3 tardó y vertiendo en él la cantidad de 10 ml de HCl. tardó en reaccionar: 4 minutos (con 5 g/l).

- Segunda

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