¿Cómo calcular el orden de enlace para la teoría de orbitales moleculares?
Enviado por Emilio Alvizo Velazquez • 21 de Marzo de 2017 • Tareas • 535 Palabras (3 Páginas) • 385 Visitas
¿Cómo calcular el orden de enlace para la teoría de orbitales moleculares?
1.- Observa un diagrama de orbitales de electrones (Figura 1). Ten en cuenta que los orbitales van ubicándose cada vez más lejos del núcleo del átomo y de acuerdo con la propiedad de la entropía, la energía siempre busca el estado de orden más bajo posible, por ende, los electrones buscarán estar en los orbitales más bajos disponibles.
[pic 1][pic 2][pic 3]
Figura 1. Diagrama de orbitales moleculares del Nitrógeno (N2).
2.- Aprende cuál es la diferencia entre orbitales enlazantes y antienlazantes. Cuando dos átomos se unen para formar una molécula, buscan utilizar los electrones del otro para llenar los estados más bajos posibles en los orbitales de electrones. Los electrones enlazantes son aquellos electrones que se mantienen unidos y caen en los estados más bajos de energía. Los electrones antienlazantes son aquellos electrones "libres" o no enlazados que se empujan hacia los orbitales con estados más altos de energía (Figura 2).
[pic 4][pic 5][pic 6]
Figura 2. Electrones enlazantes y antienlazantes en un diagrama.
3.- Aprende la fórmula: [pic 7]
4.-Realizar la configuración electrónica de los elementos que vayas a utilizar para conocer cuántos orbitales tiene cada elemento y cuantos electrones hay en ellos.
5.- Realizar diagrama.
6.- Calcula el orden de enlace usando la formula.
Resultados:[pic 8]
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Orden de enlace:[pic 9]
[pic 10]
8O: 1s2 2s2 2p4
Orden de enlace:[pic 11]
[pic 12]
7N: 1s2 2s2 2p3
8O: 1s2 2s2 2p4
Orden de enlace:[pic 13]
Esta molécula es inestable porque el orden de enlace no es un número entero, al ser inestable hay probabilidades de que esta molécula no exista en la naturaleza.
[pic 14]
7N: 1s2 2s2 2p3
8O: 1s2 2s2 2p4 [pic 15]
8O: 1s2 2s2 2p5 (mas 1 electron) [pic 16]
Orden de enlace:[pic 17]
Dióxido de dinitrógeno (N2O2): Este compuesto no existe pues se simplificaría en Monóxido de Nitrógeno (NO).
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