Teoria De Los Orbitales Moleculares

Republica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E. “Doña Menca de Leoni”

Catedra: Química

5°to año sección “U”

Teoría de los Orbitales Moleculares

Profesor: Integrantes:

Jesús Verde Carlos Madriz #29

Luis Cirilo #....

Ana Velasco #12

Giorgina Gómez #3

Lecherías, marzo del 2012

Índice

Pág.

Introducción……………………………………………………………………….. 3

Teoría de Orbitales Moleculares………………………...………………………...4

Orbitales moleculares. Molécula del dihidrógeno………………………………..5

Estructura y simetría de los orbitales moleculares………………………………5

Diagramas de niveles energéticos………………………...………………………6

Diagramas de niveles energéticos – Dependencia del tipo de orbital………...8

Propiedades de los enlaces………………………………………………………10

Conclusión……………………………..……………………………………..…… 12

Bibliografía………………………………………………………………………….13

Anexos………………………………………………………………………………14

Introducción:

Los orbitales moleculares se forman por una combinación lineal de orbitales atómicos. Como los orbitales atómicos estaban definidos por una función de onda, las combinaciones entre ellos se tomarán como interferencias constructivas o destructivas. Esto define tipos de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes. La combinación de ciertos orbitales atómicos dará origen a diferentes tipos de orbitales moleculares.

Teoría de Orbitales Moleculares.

• Un enlace covalente se forma por la compartición de un par de electrones entre dos átomos determinados de una molécula. Se trata de enlaces covalentes localizados.

• La teoría de orbitales realiza una interpretación electrónica deslocalizada del enlace en una molécula.

• Para describir la estructura molecular se ha de buscar las funciones de onda, Ψ, que describen el comportamiento conjunto de todos los núcleos y electrones de los átomos de la molécula.

• La ecuación de Schrödinger que define la función de onda total resulta de difícil resolución debido al elevado número de variables. Por ello se ha de recurrir a diversas aproximaciones para su resolución:

a) Para una molécula de n núcleos y m electrones, la función de onda Ψ depende de las 3n + 3m coordenadas de todas las partículas que integran la molécula. Si se supone que los núcleos se encuentran fijos en un sistema de coordenadas de referencia (aproximación de Born-Oppenheimer), entonces, Ψ sólo es función de las 3m coordenadas de los electrones. Esta aproximación se justifica debido a la mayor masa de los núcleos respecto a la de los electrones.

b) En una segunda aproximación, denominada aproximación de orbitales moleculares, se supone que la función de onda, Ψ, que describe la situación global de los m electrones de la molécula, puede escribirse como el producto de m funciones de onda monoelectrónicas más sencillas Cada una de las funciones φj(j) describe el estado de un sólo electrón aunque se supone que éste está completamente deslocalizado sobre toda la molécula entera, y no sujeto a la interacción exclusiva de uno sólo de los núcleos. Cada una de estas funciones de onda monoelectrónicas deslocalizadas se denomina orbital molecular.

c) En una tercera aproximación, se utiliza el denominado método de las combinaciones lineales de orbitales atómicos (C.L.0.A.). En el método

C.L.0.A. se supone que las funciones de onda moleculares monoelectrónicas, φj(j) (orbitales moleculares), pueden escribirse como combinaciones lineales apropiadas de las funciones de onda monoelectrónicas de los átomos integrantes de la molécula (orbitales atómicos).

d) En una cuarta aproximación se supone que sólo los orbitales de la capa de valencia de cada átomo de la molécula se combinan linealmente entre sí para la construcción de las funciones de onda monoelectrónicas φj(j), u orbitales moleculares.

• Supóngase una molécula de n átomos, y que cada uno de ellos sólo aporte un orbital atómico de su capa de valencia.

Los orbitales moleculares se construyen mediante combinaciones lineales, linealmente independientes y apropiadas, de los orbitales atómicos de la capa de valencia de los átomos integrantes de la molécula.

Con el n° orbitales atómicos independientes pueden construirse n orbitales moleculares mediante combinaciones lineales, linealmente independientes y apropiadas, entre ellos.

• El significado físico de un

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