DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

1. Explicar qué es un reactivo limitante:

El reactivo limitante es aquel reactivo que en una reacción química, se consume antes, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

2. Definir ecuación de rapidez:

La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo.

Rapidez de reacción=r=±∆[A]∆ dt=±d[A]dt=fA, B,C…=k[A]a[B]β[C]γ

3. Definir orden de reacción:

Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.

Para una reacción de la forma: esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E.

4. Definir constante de rapidez:

v = k [A]n (ley de velocidad)

El exponente “n” al cual aparece elevada la concentración de reactivos en la ley de

velocidad recibe el nombre de orden de reacción respecto al reactivo “A”, y “k” es la

constante de rapidez de reacción (o rapidez específica). Si la reacción es de primer orden n = 1 y la rapidez de la reacción es directamente proporcional a la concentración elevada a la primera potencia. v = k1 [A] donde k1 es la constante de rapidez de primer orden y sus unidades son (tiempo)−1. Y la expresión que permite calcular la concentración de A en cualquier momento es:

[A] = [A]o

5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B

Orden 0: A=-kt+[A]0

Orden 1: lnA=-kt+lnA0

Orden 2: 1[A]=+kt+1[A]0

6. Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacción de 0, 1º y 2º orden.

En una reacción de orden cero,

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