Determinación De La Ley Experimental De Rapidez. Estudio De La Cinética De Yodación De La Acetona.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA

“Determinación de la ley experimental de rapidez. Estudio de la cinética de yodación de la acetona.”

Laboratorio: Equilibrio y Cinética

Grupo: 16

RESUMEN.

El área de la química que concierne a la velocidad o rapidez con que una reacción química ocurre se llama cinética química. La palabra cinética sugiere movimiento. Aquí describe velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Se sabe que cualquier reacción puede representarse por la ecuación general

Reactivos------ productos

Esta ecuación expresa que durante el curso de una reacción, las moléculas de reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de productos. Como resultado de esto se puede seguir el proceso de la reacción monitoreando ya sea la disminución en la concentración de reactivos, o el aumento en la concentración de productos. La teoría de las colisiones de la cinética química. Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta.

En términos moleculares. En términos de la teoría de las colisiones de la cinética química es de esperarse que la velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares, esta sencilla explica la dependencia de la velocidad de reacción con relación a la concentración

La relación es de primer orden tanto respecto a A como a B y obedece la cinética de segundo orden .De acuerdo a la

Teoría de Colisiones

Las reacciones ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas donde la rapidez de la reacción es proporcional al número de choques por unidad de tiempo multiplicada por la fracción del número total de choque que son efectivos.

OBJETIVO.

Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.

II. OBJETIVOS PARTICULARES

a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.

b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante.

c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.

Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.

MÉTODO.

En un vaso de precipitados mezclar 8 mL de acetona 1.33 M y 4 mL de HCL 0.323 M

• Agregar al vaso los 8 mL de la solución de yodo-yodurada 0.002M y en ese momento accionar el cronómetro, mezclar rápidamente y trasvasar la solución de reacción a la celda (un 80% del volumen total de la celda).

• Hacer determinaciones de absorbancia a 460 nm cada minuto (dejar la celda en el equipo) hasta completar 20 minutos. Anotar los datos en la tabla 1.

RESULTADOS

Temperatura: 26.5 Presión ambiental: 586 mmHg λ: 460

Tabla 1.

t/(min) Absorbancia C (mol/L) Ln C 1/C

0 0,285 0.000071 -9.548791 14027.72

0,5 0,270 0.000068 -9.602858 14807.04

1 0,256 0.000064 -9.656102 15616.80

1,5 0,238 0.000060 -9.729009 16797.90

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