DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO FÁCILMENTE VAPORIZABLE
Enviado por Juan Paredes • 7 de Septiembre de 2022 • Informes • 1.361 Palabras (6 Páginas) • 72 Visitas
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DETERMINACIÓN DELPESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO FÁCILMENTE VAPORIZABLE
Asly Valeria García, Magali Andrea Gutiérrez, Juan Ignacio Paredes Rico.
Práctica No 2. Universidad Santiago de Cali
Enviado 26/03/2022
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Resumen
En esta práctica llevó a cabo el objetivo general el cual era la determinación del peso molecular de un líquido fácilmente vaporizable, con ayuda de los conceptos sobre gases ideales se encontró un valor aproximado de la masa molar de un compuesto químico con un porcentaje de error del 19.22% para estos cálculos se utilizaron datos referentes a la ecuación de gases ideales y a la sustancia problema que en este caso fue el etanol
palabras clave: gas, volumen, temperatura, presión, peso molecular.
- Introducción
Dentro de nuestro universo, existe cierto estado de agregación de la materia que tiene un comportamiento errático y a veces muy impredecible, ese es el estado gaseoso, que lo podemos hallar en nuestro entorno tan sólo pensando en nuestra atmósfera terrestre, el gas al ser molecularmente disperso y adaptarse fácilmente al recipiente que le contiene, es de especial utilidad en esta práctica puesto que estas características serán ventajosas para poder determinar la masa molar de nuestra sustancia estudiada, en este caso el etanol.
El estado gaseoso presenta una interacción baja entre sus moléculas porque son más fuertes las fuerzas cinéticas que estos poseen dado que la naturaleza libre que presenta este estado permite que se disperse, por eso está para ayudar al estudio de los gases el concepto del gas ideal, el cuál es un gas hipotético en donde las moléculas no interactúan entre si la cual fue constituida luego de los planteamientos de Boyle, Guy-Lussac y Charles que derivaron en la siguiente ecuación:
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La introducción en la ciencia de la ley general de los gases ideales trajo consigo un manejo más controlado y estandarizado a los gases, la relación de las variables en el entorno de trabajo y la ley de gases ideales nos van permitir encontrar la masa molar de nuestra sustancia problema, cómo se mencionó antes teniendo el etanol cómo objeto de estudio su volatilidad al tener una temperatura de ebullición 78.37 °C que es mucho menor con respecto a nuestra sustancia hervidora que es el agua con aproximadamente 96°C y esto nos indica que el proceso que se aplicará puede ser viable utilizando el agua para hervir el sistema, posterior al montaje durante la sesión de laboratorio se toman los datos necesarios para determinar la masa molar de etanol.
- Marco teórico y parte experimental
Loa gases se caracterizan por las fuerzas de atracción entre las moléculas, por esta razón los gases presentan varias propiedades físicas y químicas como su facilidad de conectar con otros gases y su facilidad para expandirse.
El comportamiento de los gases se puede determinar por las siguientes variables: la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y moles (peso de la sustancia n) al conocer las primeras tres variables se puede determinar la última variable, con un adicional que se conoce como R (constante universal de los gases ideales) la cual es una constante que relacione entre si las diversas variables del estado gaseoso, en este caso el valor utilizado como R es el siguiente:
R= 0.08205746[pic 4]
Donde atm representa la presión, L el volumen, mol el peso molecular y k la temperatura.
Para determinar la masa molar(n) del gas se utiliza la ecuación de gases ideales (EC. 1)
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Ec. 1
Partiendo de esta ecuación, se modifica para así obtener la masa molar (EC. 2)
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Ec. 2
Donde número de moles del gas (n) es igual al peso del gas (w), multiplicado por la contante de los gases ® por temperatura que se divide entre una multiplicación de presión (P) por volumen (V).
Para complementar el peso molecular se obtiene el número de moles (nm) en la sustancia (EC3)
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Ec. 3
Donde (a) es los gramos de la sustancia y (MM) hacen referencia al peso molar.
Se explica el proceso y los materiales necesarios para el montaje. (Figura 1)
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Fig. 1 Flujograma práctica 2
- Resultados y discusión
La determinación del peso molecular de etanol se obtuvo con relación a las siguientes variables (tabla 1)
VARIABLE | RESULTADOS |
Peso sustancia (etanol) | 0,2233 g |
Presión Atm | 1,004 atm |
Volumen balón volumétrico | 0,117 L |
Temperatura del agua | 369,15°K |
Tabla.1 Datos preliminares al ensayo
Estas variables se obtienen por los siguientes cálculos o cambio de magnitudes ya que se necesitan algunos cambios para hallar el peso molecular.
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