INFORME DE LABORATORIO N°4. DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE
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INFORME DE LABORATORIO N°4. DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE
JAIME ROJAS PUENTES
DOCENTE
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
SEDE NEIVA
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
ABRIL 17 DE 2018
INFORME DE LABORATORIO N°4. DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO FACILEMTE VAPORIZABLE
- OBJETIVOS
- Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fácilmente volatilizable.
- Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas.
- DATOS DEL LABORATORIO
- Erlenmeyer
- Alambre de cobre
- Papel aluminio
- 3ml de acetona
- Agua
- Beacker de 100ml
- Plancha
- Termómetro
- CÁLCULOS Y PREGUNTAS
- Llene la siguiente tabla, justificando los resultados con los cálculos que adjunta en el informe. Para calcular el error consulte el nombre del liquido problema
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio+ alambre (g) | 62.32g |
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio+ líquido condensado (g) | 62.56g |
Masa del líquido condensado (g) | 2.4g |
Masa del vapor (g) | 0.24g |
Presión atmosférica (atm) | 0.95atm |
Volumen del balón (L) | 0.1L |
Temperatura del agua (K) | 347k |
Masa molar del líquido problema | 71.88[pic 1] |
Nombre y fórmula molecular del líquido problema | Acetona C3H6O |
Porcentaje de error | 23% |
ΔP= P2 - P1 ΔP= Gramos de acetona obtenidos
ΔP= 62.56 – 62.32 P2= Peso del beacker con el alambre, el
ΔP= 0.24g aluminio y el vapor de la acetona
P1= Peso del beacker con el alambre y
Hallando el peso molecular: el aluminio
Liquido condensado= 3ml(0.8)=2.4g[pic 2]
PM= m= 0.24g R= 0.82 T= 74°C P=721mmHg V= 100ml[pic 3][pic 4]
PM= T= °C→K P= mmHg → Atm. V= ml→L[pic 5]
PM= 74+273K= 347K = 0.95atm 100x0.001L=0.1L[pic 6][pic 7]
PM=[pic 8]
PM= 71.88[pic 9]
%ERROR= Peso molecular de la acetona= 58.08[pic 10][pic 11]
%ERROR=x100[pic 12]
%ERROR= 23%
- Indicar por qué y cómo los factores siguientes afectarian a los resultados obtenidos:
- Una medición de la temperatura menor que la temperatura real del vapor:
Haría que el proceso fuera mucho más lento e incluso podría quedar parte del líquido que se debe evaporar dentro del Erlenmeyer o tal vez salirse parte que no corresponde a raíz de que se rompería el equilibrio entre la presión que se tiene dentro y la de afuera es decir la atmosférica.
- Una medición del volumen menor que el volumen real del vapor:
Haría que las presiones chocaran ya que al calentar el líquido sus partículas se mueven muy rápidamente y asi mismo chocarían mas seguido con el recipiente, haciendo ue el volumen del gas también vaya aumentando.
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