“Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de Dumas.”

“Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de Dumas.”

Introducción: En la presente práctica se determinara la masa molecular del Etanol, mediante la ecuación de los gases ideales PV=nRT, utilizando para ello el método de Dumas, realizando mediciones de la temperatura, volumen de la sustancia a cuantificar y la presión constante.

Resumen: El estado gaseoso es el estado de la materia que se caracteriza por la ausencia d grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tales como su expandibilidad y su facilidad de difusión.

La masa molar de un líquido fácilmente valorizable se puede determinar a través d la ecuación de estado de los gases ideales, la cual es PV=nRT, relaciona la presión, la temperatura, el volumen y los moles del gas. Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación d momento y energía cintica).

En esta práctica se determinara la masa molar e un líquido fácilmente vigorizante, Etanol, utilizando la ecuación de los gases ideales.

Objetivo: Determinar el peso molecular del etanol empleando la ecuación PM=mRT/PM por el método de Dumas.

Hipótesis: El método de Dumas, determina la masa molar por medida directa de la densidad de vapor, conociendo la presión, temperatura y el volumen real, asumiendo un comportamiento ideal de vapor, Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura, se describen perfectamente con la ecuación del gas ideal. Si se sustituye la fórmula de número de moles en la ecuación del gas ideal como se muestra a continuación:

1. PV=nRT 2. n=m/PM

Sustituyendo 2 en 1

PV=m/PM RT

PM=mRT/PV

Debido a que el etanol es un líquido volátil, si al evaporarse, se comporta como un gas ideal, podrá determinar su peso molecular con la formula anterior.

Variables: Dependiente: Masa.

Independiente: Peso molar.

Constante: Temperatura, Presión y Volumen.

Reactivos (Rx): Etanol.

Agua.

Materiales: Vaso de precipitado.

Matraz elemeyer de 50 mL.

Soporte Universal.

Jeringa de 5 mL.

Guantes.

Ligas.

Papel Aluminio.

Pinzas de tres dedos.

Instrumentos: Parrilla.

Balanza Analítica.

Termómetro.

Metodología:

Determinar el volumen del matraz, tres veces el mimo matraz y obtener el promedio.

Colocar una tapa de papel aluminio en la boca del matraz sujetada con una liga, pesar el matraz en la balanza analítica.

Introducir 1 mL. de etanol al interior del matraz con la jeringa de 5 mL.

Sumergir el matraz a baño maría.

Verificar la salida de vapor con la espátula, cuando ya no haya salida de vapor del matraz, retirarlo del baño maría.

Dejar reposar hasta alcanzar la temperatura ambiente y pesar nuevamente en la balanza analítica.

Realizar los cálculos de la determinación del peso molecular del etanol.

Resultados:

Determinación del volumen del matraz:

Matraz 1: 25+25+9.5= 59.5 mL.

Matraz 2: 25+25+9.6= 59.6 mL.

Matraz 3: 25+25+9.6= 59.6 mL.

V= X 59.56 mL.

CV= 0.9692 %

(59.56 mL.)((1 mL.)/(1000 L.))=0.05956 L

Determinación de la cantidad

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