Peso Molecular De Un Liquido Vaporizable

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

ESLEIDER DOMINGUEZ VARGAS

KAREN AREVALO TORRES

DARIO JIMENEZ ZAMBRANO

JHONJAIRO TARRIFA MIRANDA ANDRES BADILLO DAZA

LIC. JUAN DE DIOS CASSIANI ESCORCIA

ASIGNATURA:

LABOTATORIO FUNDAMENTOS DE QUIMICA

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

FACULTAD DE LICENCIATURA DE BIOLOGIA Y QUIMICA

24-MAYO-2013

MARCO TEORICO.

En esta experiencia trabajamos con base a la practica el volumen molar de un gas lo cual este se define como Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:

m3 · mol-1

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Tomado de: http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_molar

INTRODUCCION.

Presión de vapor es la presión que ejerce un vapor en equilibrio con su líquido, es una presión interna. Dicho de otro modo: presión de vapor es la tendencia “escapista” que tienen las moléculas de pasar de líquido a gas, y ésta aumenta con la temperatura. Este “escape” de moléculas del estado líquido al gaseoso se llama vaporización, pero en los líquidos volátiles se le denomina evaporación pues se produce por debajo del punto de Ebullición. De ahí sacamos dos características de los líquidos volátiles: poseen alta presión de vapor y bajo punto de ebullición. Recordemos que el punto de ebullición no es igual a la presión de vapor. Punto de ebullición es el equilibrio entre presión de vapor y presión atmosférica

OBJETIVO.

MATERIALES.

Bureta de gases de 50 ml Magnesio

Eudiómetro de 50 o 100 ml HCl 6M

Tapones de caucho #00 Agua

Barómetro. Papel de aluminio.

Probeta de 250 ml o de 500 ml Balanza Universal.

Nuez. Beaker de 500 ml

Soporte Pinza

Alambre.

PROCEDIMIENTO.

Esta experiencia se baso en la determinación del peso molecular de un líquido vaporizable (acetona) (CH3)2CO.

El primer proceso a seguir fue hacerle una tapa de papel aluminio de 6 cm de lado al balón ajustada por una banda de caucho para que no se moviera. A esta se le realizo un agujero pequeño con un alfiler y luego fue puesto en la balanza previamente equilibrada para medir su peso, dicho peso fue de 35,8 g.

Lugo de haber pesado el balón con la tapa de papel aluminio, se le quito la tapa y se le agrego 4ml de acetona (líquido vaporizable) y se volvió a sellar el balón. Luego se hizo un montaje con un soporte universal el cual estaba sujetado el balón con la pinza y la nuez y en la base se encontraba el montaje del mechero de bunsen con su respectivo trípode y malla de asbesto.

Se agrego 800ml de agua en el biker el cual contenía los carborundos o carburo de silicio (CSi)

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