Experiencia N° 10: peso molecular de un liquido vaporizable

EXPERIENCIA N° 10

PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VAPORIZABLE

OBJETIVO: Determinar la masa molecular de un compuesto liquido no identificado, midiendo la densidad de vapor, a una temperatura y presión dadas, utilizando la ecuación de estado.

INFORMACION BASICA: Lo más simple y directo en la determinación de la densidad de vapor es el método usado por Dumas. En el método de Dumas una muestra de líquido volátil se introduce en un matraz previamente pesado, y el matraz se introduce en un baño de agua hirviendo.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• Balón de fondo plano(50ml)

• Liquido vaporizable cloroformo (CHCl3)

• Papel de aluminio(6cm)

• Bandita de caucho

• Beaker de 1000ml

• Termómetro

• Pipeta y probeta

• Fosforo

• Balanza digital

• Pinza metálica para balón

• Carborundos

• Maya de asbesto

• Trípode

• Alfiler

PROCEDIMIENTO:

 Comenzamos recortando el papel aluminio a la medida dada (6cm) al cual teníamos que perforar con un pequeño alfiler en la mitad del papel, al cual colocamos al balón de fondo plano asegurándolo con la bandita elástica, lo siguiente a realizar fue pesar el balón de fondo plano con la tapa de aluminio y la banda puesta, el resultado arrojado por la balanza electrónica fue de 33.86gr, después destapamos el balón de fondo plano y agregamos el líquido vaporizable( cloroformo, CHCL3) que fueron exactamente 4ml luego, lo tapamos con la tapa de aluminio ya perforada y asegurada con la bandita elástica y colocada o asegurada por el cuello con la pinza metálica para balón, después de esto lo sumergimos en el beaker ya lleno de agua hasta la altura más conveniente y ya posicionado encima del trípode y la maya de asbesto, a este le agregamos 3 carborundos.

Después de todo lo anterior teníamos que calentar hasta que el líquido vaporizable se evaporara totalmente. Cuando este seco en su totalidad medimos inmediatamente la temperatura del agua con cuidado de no tocar ninguna de las paredes del beaker ni del balón. El dato que nos arrojo fue de 97°C y retiramos el balón del beaker y lo colocamos a reposar por 4 minutos, Luego de haberse pasado el tiempo pesamos el balón de fondo plano con su residuo el resultado fue 34.2gr, Luego medimos el volumen del balón llenándolo de agua completamente y midiéndolo en la probeta y el volumen fue de 72 ml.

CALCULOS:

 Calcule la presión del vapor con la siguiente ecuación:

Log Ps = 4.81 (1 – Tb/T)

Ps= Presión del vapor del compuesto

Tb= temperatura de ebullición normal del compuesto

T= Temperatura a la que se desea la presión del vapor

 Calcule la masa correcta

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