Definición y estructura molecular, propiedades del agua

Agua

1- Definición, estructura tanto molecular y propiedades de esas estructura

Definición El agua es una biomolécula inorgánica. Se trata de la biomolécula más abundante en los seres vivos

Estructura molecular : El agua es una molécula formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno. La unión de esos elementos con diferente electronegatividad proporciona unas características poco frecuentes. Estas características son:

• La molécula de agua forma un ángulo de 104,5º.• La molécula de agua es neutra.• La molécula de agua, aun siendo neutra, forma un dipolo, aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los Hidrógenos, y una zona con diferencial de carga negativo, en la región del Oxígeno.• El dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra

¿Cómo se forma los enlaces de hidrógeno en el agua, definición de un enlace de hidrógeno

El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).

Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto)

¿Cuáles son las propiedades químicas del agua?, explique cada una de ellas

• 1)Reacciona con los óxidos ácidos 2)Reacciona con los óxidos básicos

• 3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales

• 5)Se une en las sales formando hidratos: 1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos .2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

• 3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.

• 4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

• 5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

• ¿Que es el producto ionico del agua, su constante de ionización, como se busca?

H2O + H2O OH- + H3O+

Constante de ionización

¿Qué es pH de una solución, cómo se determina?

La escala de pH mide la concentración de iones de hidrógeno y de hidróxido para determinar qué tan básica o ácida es una solución en una escala entre cero y 14

Cómo calcular el pH de una solución

Existen dos maneras de calcular el pH de una solución. Una es con hidrógeno y la otra es con hidróxido. Calcula la concentración de iones de hidrógeno (H+) dividiendo las moléculas de iones de hidrógeno entre el volumen de la solución en litros. Toma el logaritmo negativo de esta cifra. El resultado debe estar entre cero y 14, este número es el pH. Por ejemplo, si la concentración de hidrógeno es 0.01, el logaritmo negativo es 2 o el pH. Mientras más fuerte sea el ácido, será más corrosiva la solución.

Usando la concentración de hidróxido para calcular el pH

El pH de una solución también se puede determinar encontrando el pOH. Determina

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