Densidad

Objetivo:

Determinación de la densidad de un solidó desconocido.

Determinación la densidad de un líquido y mezcla de líquido.

Materiales y Reactivos:

Experiencia A

Materiales:

Probeta de 100 mL.

Termómetro

Balanza electrónica.

Pieza metaliza.

Agua

Experiencia B

Materiales:

Probeta de 250 mL.

Densímetro.

Termómetro.

Agua.

Alcohol etílico puro.

Concentración de etanol.

Método Operacional:

A) Medición de densidad de sólidos:

Determinamos la masa de una pieza metálica utilizando una balanza electrónica y registramos dicho valores al que llamaremos m = 11.9818 gr. Colocamos agua en una probeta de 100 mL, hasta la mitad de su capacidad y medimos el volumen del líquido al que llamaremos Vo = 60 mL). Sumergimos la pieza metálica dentro del liquido contenido en la probeta y volver a medir el volumen al que llamaremos Vf = 62 mL.

Medir la temperatura del agua con un termómetro y registramos su valor al que identificaremos como T = 22 º C.

Calculamos la densidad del solidó según la siguiente expresión:

 = m / v = m / (Vf – Vo) → ς = 11.9818 gr / (62 mL – 60 mL)

 = 5.9909 gr/mL

Buscamos en la tabla el valor de densidad del metal.

Calculamos el error porcentual cometido en la determinación.

∆e=[((error balanza)⁄(m))+((error probeta)⁄(Vo)+(error probeta/Vf))]* 

Δe = (0.1g/11.9818g + 0.2 mL/60 mL + 0.2g/62mL) * 5.9909 gr/mL

Δe = 0.0892 gr/mL

Colocamos los resultados en la siguiente tabla:

Masa Volumen Volumen Temperatura Densidad Densidad Error

Material (g) Inicial Final (ºC) (g/mL) de Tabla Porcentual

(Vo) (Vf)

11,98 60 62 22 5,9909 0,0892

B) Medición de densidad de líquidos y mezcla de líquidos.

Colocamos agua en una probeta de 250 mL hasta las 4/5 partes de su capacidad. Introducimos un densímetro evitando q toque las paredes de la probeta. Una vez estabilizado, leemos el valor de la densidad del líquido en la escala del vástago del densímetro. Medimos la temperatura del líquido y registrar ambos valores. T = 23 º C. Repetimos el experimento usando alcohol etílico puro y soluciones con distintas concentraciones de etanol y volcamos los resultados en la tabla siguiente.

Concentración de Etanol Densidad

(%V) (g/mL)

0 1

60 0,911

100 0,813

En el grafico de la densidad en función de la concentración de etanol podemos observar que la densidad del agua es 1 g/mL en concentración 0% y la del alcohol etílico puro es 0,813 g/mL, entonces, la concentración de etanol es directamente proporcional a la densidad.

Conclusión:

En el experimento A, pudimos determinar que frente a un metal desconocido es posible determinar cual es mediante a sus propiedades intensivas, precisamente por su densidad.

En el experimento B obteniendo la densidad de un líquido con el densímetro (en nuestro caso concentración de etanol) pudimos encontrar las distintas concentraciones de etanol sabiendo su densidad.

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