Describe conceptualmente el modelo de la mecánica cuántica

1. Describe conceptualmente el modelo de la mecánica cuántica. ¿Qué principios fundamentan y de que trata cada uno?

R/. El modelo mecánico cuántico del átomo es en el que se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de Broglie, la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Estudiamos el espín del electrón electrón y el experimento de Stern-Gerlach.

Los principios explican lo siguiente:

• Louis de Broglie propuso que todas las partículas podrían ser tratadas como ondas de materia con una longitud de onda 
•  Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.
• El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa.

2. ¿Cuál es la diferencia entre número atómico y número másico?

R/. El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo y se representa con la letra Z.

El número másico  es el número de protones y de neutrones que hay en un átomo de un elemento y se representa con la letra A.

3. ¿A qué se le llama isotopía?

R/. Isotopía se refiere a elementos que tienen igual número másico, pero diferente número atómico. Por ende, los números de neutrones varía.

[pic 1]

4. Indica la diferencia fundamental entre isobaría e isotonía.

R/. Isóbaros: son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen diferente n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el mismo n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.

Ejemplo: 39 40

k , ca (un mayor n° de protones es equilibrado 19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).

Isótonos: son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente n° atómico, también tienen diferente n° másico, pero, tienen el mismo n° de neutrones.

Ejemplo:

37 40

cl , ca

17 20

5. ¿A qué se llama orbital?

R/. Orbital es la región del espacio donde se mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida, ya que es imposible conocer la posición de un electrón de un orbital en un momento determinado.

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6. Para qué sirven los números cuánticos. ¿Cuáles son? Y ¿Qué representan?

R/. Los números cuánticos sirven para describir orbitales atómicos y identificar los electrones que se ubican en ellos.

Existen 4 tipos de números cuánticos que definen la posición, momento y energía de un electrón

• Número cuántico Principal (N) [Tamaño]: Mide la distancia nuclear electrón (Nos indica el nivel donde se encuentra el último electrón)

• Número cuántico Angular (L) [Forma espacial]: Determina la forma y  zona donde se encuentra el electrón puede ser desde 0 hasta n-1 a, es decir que pueden tomar cualquier número donde se encuentre el electrón  . (Anterior mente conocíamos este número como orbital s,p,d,f)

• Número cuántico magnético (M) [Orientación]: Determina la orientación del orbital en el espacio, este depende del número cuántico L  y van desde – L hasta L  pasando por 0. De esta manera L = 1, por lo tanto, tendríamos 3 orbitales 1, 0 y -1

• Número Cuántico de spin (S) [Rotación]: Determina el sentido de giro del electrón que puede ser girando en las formas a la manecilla del reloj o inverso este solo adquiere valores 1/2 y -1/2. Este número no puede obtener otro valor y tampoco puede haber en el orbital dos números con el mismo spin ya que causaría que el átomo seria inestable.

7. ¿Cuáles son las propiedades de la nube más relevantes? De qué trata cada una.

R/.

Nubes por ascenso orográfico

La masa de aire caliente y húmedo choca contra una montaña. Esto hace que el aire ascienda a capas más frías, dando origen a un tipo de nubes horizontales, llamadas estratos. Se forman por debajo de los 3 km de altitud.

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