Potasio

Potasio

Usos

• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.

• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.

• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.

• El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.

• El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.

• La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.

• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

• Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.

Propiedades

• Número atómico: 19

• Valencia: 1

• Estado de oxidación: +1

• Electronegatividad: 0,8

• Radio covalente: 1,96

• Radio iónico: 1,33

• Radio atómico (Å): 2,35

• Configuración electrónica: [Ar]4s1

• Primer potencial de ionización (eV) :4,37

• Masa atómica (g/mol): 39,098

• Densidad (g/ml) : 0,97

• Punto de ebullición (ºC): 760

• Punto de fusión (ºC) : 97,8

• Descubridor: Sir Davy en 1808

Sodio

Usos

• En aleaciones antifricción (plomo).

• En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).

• En la purificación de metales fundidos.

• La aleación NaK, es un material empleado para la transferencia de calor. El sodio también se emplea como refrigerante.

• Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.

• Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.

• Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.

Propiedades

• Número atómico: 11

• Valencia: 1

• Estado de oxidación:+1

• Electronegatividad: 0,9

• Radio covalente (Å):1,54

• Radio iónico (Å):0,95

• Radio atómico (Å):1,90

• Configuración electrónica:[Ne]3s1

• Primer potencial de ionización (eV):5,14

• Masa atómica (g/mol):22,9898

• Densidad (g/ml):0,97

• Punto de ebullición (ºC):892

• Punto de fusión (ºC):97,8

• Descubridor:Sir Humphrey Davy en 1807

Zinc

Usos

• En el galvanizado del acero

• Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para ordenadores portátiles.

• Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.

• Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo

Propiedades

• Número atómico:30

• Valencia:2

• Estado de oxidación:+2

• Electronegatividad:1,6

• Radio covalente (Å):1,31

• Radio iónico (Å):0,74

• Radio atómico (Å):1,38

• Configuración electrónica:[Ar]3d104s2

• Primer potencial de ionización (eV):9,42

• Masa atómica (g/mol):65,37

• Densidad (g/ml):7,14

• Punto de ebullición (ºC):906

• Punto de fusión (ºC):419,5

• Descubridor: Andreas Marggraf en 1746

Magnesio

Usos

• se usa como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, Aditivo en propelentes convencionales.

• Obtención de fundición nodular (Fe-Si-Mg).

• Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.

• El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.

• El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos.

• Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias

Propiedades

• Número atómico: 12

• Valencia: 2

• Estado de oxidación: +2

• Electronegatividad :1,2

• Radio covalente (Å):1,30

• Radio iónico (Å):0,65

• Radio atómico (Å):1,60

• Configuración electrónica:[Ne]3s2

• Primer potencial de ionización (eV):7,65

• Masa atómica (g/mol):24,305

• Densidad (g/ml):1,74

• Punto de ebullición (ºC):1107

• Punto de fusión (ºC):650

• Descubridor:Sir Humphrey Davy en 1808

Oro

Usos

• El oro ejerce funciones críticas en ordenadores, comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones a reacción, y otros muchos productos.

• Su alta conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación ha permitido un amplio uso como capas delgadas electrodepositadas sobre la superficie de conexiones eléctricas para asegurar una conexión buena, de baja resistencia.

• Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con el mercurio que a veces se emplea en empastes dentales.

• El oro coloidal (nanopartículas de oro) es una solución intensamente coloreada que se está estudiando en muchos laboratorios con fines médicos y biológicos. También es la forma empleada como pintura dorada en cerámicas.

• El ácido cloroaúrico se emplea en fotografía.

• El isótopo de oro 198Au, de una vida media de 2,7 días, se emplea en algunos tratamientos de cáncer y otras enfermedades.

• Se emplea como recubrimiento de materiales biológicos permitiendo ser visto a través del microscopio electrónico de barrido (SEM).

• Se emplea como recubrimiento protector en muchos satélites debido a que es un buen reflector de la luz infrarroja.

Propiedades

• Número atómico: 79

• Valencia:1,3

• Estado de oxidación:+1

• Electronegatividad:2,4

• Radio covalente (Å):1,50

• Radio iónico (Å):1,37

• Radio atómico (Å):1,44

• Configuración electrónica:[Xe]4f145d106s1

• Primer potencial de ionización (eV):9,29

• Masa atómica (g/mol): 196,967

• Densidad (g/ml) :19,3

• Punto de ebullición (ºC):2970

• Punto de fusión (ºC):1063

• Descubridor: c.a. 3000 AC

Hierro

Usos

• Se utiliza en la construccion de automóviles

• En la construccion de estructuras de edificios

• En la construccion de barcos

• Se utiliza como aleación, dando como resultado el acero

Propiedades

• Número atómico:26

• Valencia :2,3

• Estado de oxidación:+3

• Electronegatividad :1,8

• Radio covalente (Å):1,25

• Radio iónico (Å): 0,64

• Radio atómico (Å):1,26

• Configuración electrónica:[Ar]3d64s2

• Primer potencial de ionización (eV):7,94

• Masa atómica (g/mol): 55,847

• Densidad (g/ml) :7,86

• Punto de ebullición (ºC):3000

• Punto de fusión (ºC):1536

• Descubridor: Los antiguos

Aluminio

Usos

• Transporte, como material estructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques, blindajes, etc.

• Embalaje; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.

• Construcción; ventanas, puertas, perfiles estructurales, etc.

• Bienes de uso; utensilios de cocina, herramientas, etc.

• Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre su mayor ligereza permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura.

• Recipientes criogénicos (hasta -200 ºC), calderería.

• Aleaciones de aluminio: Duraluminio

Propiedades

• Número atómico:13

• Valencia: 3

• Estado de oxidación:+3

• Electronegatividad: 1,5

• Radio covalente (Å):1,18

• Radio iónico (Å):0,50

• Radio atómico (Å):1,43

• Configuración electrónica:[Ne]3s23p1

• Primer potencial de ionización (eV):6,00

• Masa atómica (g/mol):26,9815

• Densidad (g/ml):2,70

• Punto de ebullición (ºC):2450

• Punto de fusión (ºC):660

• Descubridor:Hans Christian Oersted en 1825

Estaño

Usos

• El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares de procesos industriales.

• En forma de película, se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de los diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas frutas y otros alimentos.

• Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores y, aleado con niobio, en la preparación de semiconductores.

• Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2 ) y pigmentos.

• Se utiliza en la preparación de importantes aleaciones como bronce (el estaño y cobre) y metal de tipografía (estaño, plomo y antimonio).

• Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.

• El sulfuro estánnico, conocido también como mosaico de oro,

...