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DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES


Enviado por   •  26 de Agosto de 2014  •  Prácticas o problemas  •  652 Palabras (3 Páginas)  •  466 Visitas

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PRÁCTICA No. 5: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES

Integrantes del equipo:

Abán Estrella Alan Alberto

García Acosta Ingrid Vanessa

Elizabet Moreno Reyes

Emmanuel Flores Meza

Objetivo

Intentar determinar l masa molar de la sustancia volátil (A o B) utilizando el método de presiones parciales.

Organizador gráfico

Registro de datos experimentales

Tabla 1. Datos experimentales

Masa de la jeringa sin líquido (g) 3.8948

Masa de la jeringa con líquido (g) 4.5150

Temperatura al cerrar el sistema 65.3°C

Pman inicial (mmHg) 1mmHg

Pman final (mmHg) 5.8mmHg

Volumen del matraz bola (L) 1.140 L

Reactivo elegido: cloroformo

Cálculos para la determinación de la masa molar:

PV=nRT

M=m/n

PV=m/M RT

M=mRT/PV

Donde

M= masa molar de líquido volátil

m= masa del líquido volátil (jeringa llena-jeringa vacía)

R= constante universal de los gases = 0.082 atmL mol-1 K-1

T= temperatura de

V= volumen total (volumen del matraz: 1.140 L)

P=presión del líquido volátil

mLV= jeringa llena- jeringa vacía= 4.5150g – 3.8948g

mLV= 0.6202g

TK= 65.3°C +273.15

TK=338.45 K

PT=Paire+PLV

PLV=PT-Paire

PLV=(Patm+Pman2)-(Patm+Pman1)= Pman2-Pman1=58mmHg-0mmHg

PLV=83mmHg ((1 atm)/760mmHg)=0.1092atm

M=mRT/PV=((0.6202g)(0.082 (atm L)/(mol K))(338.45K))/((0.1092atm)(1.140L))

M=138.26 g/mol

% error=(|119.38-138.26|)/119.38 x 100=15.81 %

Análisis de resultados

La masa molar que obtuvimos a partir del procedimiento de la práctica, arrojó resultados considerablemente cercanos a la masa molar real del cloroformo, el cual tiene 119.38 g/mol, frente a nuestro resultado de 138.26g/mol. Esto supone un porcentaje de error del 15.81 %, lo cual atribuimos a muchos factores,

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