Diferencia Ente Sustancias Organicas E Inorgancas

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

1.- objetivo

1.1 objetivo general

Identificar algunas diferencias que existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

1.2 objetivos específicos

Realizar los procedimientos que nos piden y de cada uno de ellos debemos observar los cambios que realizan ya sea el color, su forma y demás.

2.- Marco teórico

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

• Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

• Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

• No son electrólitos.

• Reaccionan lentamente y complejamente.

3.- parte experimental

a) Solubilidad

1er tubo (3ml de agua destilada) + (NaCl) ---> soluble

2do tubo (3 ml de agua destilada) + (KNO3) -->soluble

3er tubo (3ml de agua destilada) + (C6H5COOH) --->no soluble

4to tubo (3ml de agua destilada) + (almidón) --->soluble

b) Punto de fusión

Preparar baño maría a 40 C ° pero ebullicionara de 55 a 60C° de temperatura, después en un tubo de ensayo poner 2 ml de acetona y ponerlo al baño maría y tomar nota de su temperatura de la acetona y del agua.

c) Formación de carbono

Quemar un trozo de papel y observamos sus cambios y lo anotamos

d) Estabilidad térmica

En cada uno debemos medir el tiempo en el que va adquirir algún cambio

Capsula + sacarosa ---> 32seg

Capsula + almidón ---> 38seg

Capsula + NaCl ---> 1min, 30seg

4.- resultados

Solubilidad

El cloruro de sodio, nitrato de potasio y almidón son solubles mientras que el ácido benzoico es no soluble.

Punto de fusión

La temperatura experimental de la acetona es 51,50C° y del agua 88C°

Formación de carbono

Se pudo observar que el papel se volvió de color amarillo anaranjado, y dejo una especie de humo en el ambiente de color plomo oscuro medio negro y el papel del borde adquirió color negro.

Estabilidad térmica

En la capsula que pusimos sacarosa adquirió un color café suave, cuando agregamos almidón igual se puso café peo un poco más intenso y cuando pusimos cloruro de sodio solo se pegó a la capsula y no cambio de color

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