Discusión de resultados de acidos bases duros y blandos

Discusión de resultados de acidos bases duros y blandos

sabemos que el ión F - es una base dura, ello se explica recordando que es una base de Lewis porque es una especie que dona electrones, por tener un electrón de más en su capa de valencia; y señalamos que es dura porque es una especie poco polarizable, pero que es muy polarizante debido a su alta electronegatividad, además de que tiene un tamaño pequeño. Por otro lado, tenemos al I - que al igual que el fluoruro es una base de Lewis, sin embargo es blanda y esto se debe a su alta densidad electrónica, lo que srcina que también posea mayor tamaño, y menor electronegatividad, produciendo que sea menos polarizante y más polarizable. A partir de esto ahora podemos decir lo siguiente: Cuando se agregó Li+ este reaccionó con el F - precipitando un sólido; no obstante, no reaccionó con el I -, si analizamos lo que se dice de los ácidos y bases duros y blandos, la teoría nos dice que los compuestos más estables están formados por un ácido duro y una base dura, y una base blanda con un ácido blando, como el ión fluoruro es una base dura decimos que el Li+ debe ser una ácido duro; analizando sus propiedades, esto se debe a que el tamaño del Li+es chico, al igual que el del F -, además de que por ser tan pequeño es poco polarizable. En cambio con I - no pasa nada porque la diferencia de tamaños generaría un compuesto bastante inestable. Para corroborar esto, se utilizó otra base dura el OH -, generalmente los oxoaniones son considerados bases duras por tener oxígenos los cuales son muy polarizantes y poco polarizables. También se utilizó otra base blanda S 2- la cual es un anión un poco grande y es menos electronegativo. Los resultados fueron los mismo el Li+ reaccionó sólo con la base dura. Cabe mencionar que el OH - es más blando (menos duro) que el F - ya que el fluoruro es muy electronegativo, y que el S 2- es más duro (menos blando) que el I - porque el sulfuro es más electronegativo y más chico en tamaño. De la misma forma que con el Li+podemos analizar el Mg 2+ , Sr 2+ y Ca 2+ ya que al pertenecer al mismo grupo, la diferencia de tamaños entre estos iones es muy pequeña y tendrán un comportamiento similar, no son muy grandes y son poco polarizables, por lo que son ácidos duros y reaccionan con unabase dura (en este caso el F -); no reaccionaron con la base blanda, I - . El único que se corroboró fue el Mg + , aunque éste tuvo un resultado inesperado, esto debido que, reaccionó tanto con el OH - y con el S 2-, cuando sólo tenía que reaccionar, según la teoría de los ácidos y bases duros y blandos con el OH -, analizando nos damos cuenta que lo que en realidad ocurre es que el S 2- está diluido en agua, por lo que el agua se está hidrolizando formando OH -, los cuales reaccionan con el Mg 2+ para formar el precipitado. En el caso de que sí haya formado reacción con el sulfuro, el producto sería comparativamente muy poco ya que es menos estable el compuesto que se formaría. Al trabajar con metales de transición, o cercanos a ellos, es donde hubo variación del comportamientotanto el Pb 2+ como en el Ni2+ . En el caso del plomo reaccionó en todos los casos: con F -, I -, S 2- y OH -, esto se puede explicar gracias a su tamaño y su electronegatividad, que si bien, no es muy alta, tampoco es muy baja, lo que le confiere la característica de ser un poco polarizable, pero también un poco polarizante. Esto le permite actuar como ácido duro en presencia de una base dura, y como blando en presencia de una base blanda. En el caso del Ni 2+ pasa algo muy particular, sólo reacciona con el S 2- y con el OH -, es decir no reacciona con bases o muy duras, o muy blandas. Reflexionando y analizando los datos podemos decir que, la electronegatividad y el tamaño del Ni2+ son los responsables de éste fenómeno, esto debido a que el tamaño del Ni2+no es muy chico, sin embargo su electronegatividad es relativamente alta, lo que lo hace polarizable hasta cierto punto, y además es polarizante, así en presencia de una base muy duro se comporta como un ácido blando, y con una base muy blanda, se comporta como una ácido duro, y sólo en presencia de bases no tan duras o no tan blandas, se comporta como el Pb 2+ , o sea como ácido blando con base blanda o ácido duro con base dura. Por lo tanto consideramos tanto al Pb 2+ , como al Ni2+ como ácidos intermediarios porque tienen características duras y blandas. Por último tenemos a Ag + y el Hg 2+ a partir de lo que llevamos anteriormente, podríamos predecir que estos son probablemente intermediarios, pero no es así. Tanto Ag + como Hg 2+ reaccionaron con la mayoría de las bases a excepción de la base más dura, el F -, al analizar sus tamaños y electronegatividades, nos damos cuenta que estos dos cationes tienen tamaños similares, al igual que sus electronegatividades, pero que si las comparamos entre el Ni2+ y el Pb 2+ , la gran diferencia se encuentra en los tamaños, siendo que el Ag + y el Hg + son más grandes, lo que les de la característica de ser más polarizables, es decir, más blandos. De ésta forma para una base tan dura como el F - no reaccionarán, pero con una base menos dura (aunque siga siendo dura), como el OH - sí, y mejor entre más blanda sea la base (S 2- y I -). Podríamos decir que son relativamente intermediarios pero con mayor tendencia a ser ácidos blandos.

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