Acidos Y Bases, Duros Y Blandos

ÁCIDOS Y BASES, DUROS Y BLANDOS.

OBJETIVO:

Clasificar como duros, blandos o intermedios a los cationes Li+, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ y Hg2+.

INTRODUCCIÓN:

Los químicos han intentado encontrar un enfoque empírico más cualitativo para la predicción de reacciones. Pearson ideó un método muy eficaz para hacer este tipo de predicciones de reacción, el cual se conoce como el concepto ácido-base duro-blando(ABDB).

Pearson propuso que los ácidos y bases de Lewis podían clasificarse como “duros” o “blando”. Con base en estas categorías, Pearson demostró que en general unas reacción procede en la dirección que aparea el ácido más blando con la base más blanda y el ácido más duro con las base más dura. Se dividieron los elementos como sigue:

Ácido Duro: Es casi cualquier ión metálico de la tabla periódica. Se caracterizan por ser pequeños, de baja electronegatividad, alta carga y baja polarizabilidad como los alcalinos, alcalinotérreos ligeros.

Ácido Blando: Son iones metálicos con baja o nula densidad de carga. Son de gran tamaño y generalmente son poco electronegativos. Se polarizan con facilidad y por tanto tienden a formar enlaces covalentes.

Base Dura: Son especies de alta electronegatividad como Flúoruro, óxido, hidróxido, nitrato, fosfato, carbonato, etc. Es un ligane pequeño y muy electronegativo, cuya densidad electrónica se polariza difícilmente

Base Blanda: Son iones grandes que se polarian con facilidad, tienen baja densidad de carga por lo que forman enlaces covalentes como la fosfina y el ión yoduro.

Características generales:

Ácidos y bases duros, tienen a ser pequeños y ligeramente polarizabes

Ácidos y bases blandos suelen ser más grandes y más polarizables.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS.

Experimento 1

Coloca 1 mL de las disoluciones de los cationes de prueba en diferentes tubos de ensaye y, a cada uno, añádele 1 mL de la disolución de F-. Anota tus observaciones en la tabla 1. Repite la operación, sólo que en esta ocasión adiciona I-. Registra lo que observes en la tabla 1 y en la misma intenta clasificar a estos ocho ácidos como duros, blandos o intermedios.

Tabla 1. Reacción de varios cationes metálicos con F- e I-.

Li+ Mg2+ Sr2+ Ca2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

¿Reacciona con F?     x  X X

¿Reacciona con I? x x X x x   

Clasificación (duro o blando) D D D D I I B B

Experimento 2 Ahora vas a corroborar el comportamiento de algunos de estos ácidos frente a otra base, el S2-

a) ¿El sulfuro es una base muy polarizable? Si, medianamente electronegativo

b) Entonces, ¿será una base dura o una base blanda? Base

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