Práctica #7 Ácidos y bases duros y blandos

Campos Moreno Diana Inés

Cruz Rodriguez Abraham Eduardo

Roa Soto Julieta Giovana

26/noviembre/2018

Práctica #7 Ácidos y bases duros y blandos.

INTRODUCCIÓN.

Los ácidos y bases duros y blandos se identifican de manera empírica por medio de las tendencias en las estabilidades de los complejos que forman: los ácidos duros tienden a unirse con las bases duras y los ácidos blandos tienden a unirse con las bases blandas.

Las dos clases (duros y blandos) se identifican de manera empírica mediante el orden opuesto de fuerzas (medidas por el equilibrio Kf para la formación del complejo) con las cuales constituyen complejos complejos con los iones halogenuro, que actúan como bases:

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 [pic 2]

Ácidos duros. Son la mayoría de iones metálicos o clase a, se caracterizan por su baja electronegatividad y, en muchos casos, por tener alta densidad de carga. En ocasiones la densidad de carga es la mejor guía en cuanto a dureza pues hay iones teóricos clasificados como duros, y tienen carga extremadamente grande, aunque la electronegatividad de estos sea baja.

Ácidos blandos. Iones metálicos de clase b, elementos con baja densidad de carga y tienden a contarse entre los elementos metálicos de más alta electronegatividad. Por su baja densidad de carga, estos cationes se polarizan con facilidad y, por tanto, tienden a formar enlaces covalentes.

Ácidos intermedios. Los ácidos intermedios forman una frontera entre los ácidos blandos y duros y tienen valores intermedios de densidad de carga. El estado de oxidación se convierte en un factor crucial para determinar la dureza.

Bases duras. Las bases duras o ligandos de clase a, son especies ligadas a flúor y oxígeno, como óxido, hidróxido, nitrato, fosfato, carbonato, sulfato y perclorato. Los iones monoatómicos tienen una densidad de carga relativamente grande.

Bases blandas. Bases blandas o ligandos de clase b, son los no metales menos electronegativos como el carbono o azufre. Estos iones grandes y polarizables de baja densidad de carga) tienden a favorecer la formación de enlaces covalentes.  

Bases intermedias. Es una división no rígida pues colinda con los  ácidos intermedios, un anión se ajusta a más de una categoría de bases. Estos iones son capaces de formar enlaces covalentes con un ion metálico por medio de dos átomos diferentes.

Todo esto es útil para la predicción de reacciones químicas. Debido a que los ácidos duros reaccionan con bases duras y los ácidos débiles con bases débiles, aunque los ácidos y bases intermedios pueden tener 2 efectos, que reaccionen con duros y blandos o no reaccionen.

OBJETIVO.   

• Analizar el concepto de ácidos y bases duros y blandos asimismo como la manifestación de estos caracteres en los elementos, así mismo utilizar este parámetro para predecir y explicar el porqué se llevan a cabo una reacción química.

HIPÓTESIS.

• Es posible predecir el carácter duro o blando de los elementos utilizando los siguientes parámetros de comparación:  electronegatividad, estado de oxidación, cargas, radios iónicos y polarizabilidad.

DESARROLLO EXPERIMENTAL. 

En ocho tubos de ensaye perfectamente limpios colocar 1 mL de las disoluciones de los cationes Hacer este proceso por duplicado, marcando las series con los números uno y dos respectivamente. Posteriormente a la primer serie agregar 1 mL de , asimismo a la segunda serie agregar 1 mL de          [pic 3][pic 4][pic 5]

Para el siguiente procedimiento, en primer lugar se necesitaran 5 tubos de ensaye perfectamente limpios posteriormente, agregar 1 mL de las disoluciones de , hacer este paso por duplicado marcando las series con el número uno y dos respectivamente, en tercer lugar a los tubos marcados como la serie número uno, agregar 1 mL de sulfuro de sodio (NaS), y a al serie marcada con el número dos agregar 1 mL de NaOH.[pic 6][pic 7]

DISCUSIÓN DE RESULTADOS .

Tabla 1. Reacción de varios cationes metálicos con .[pic 8]

Para esta primera prueba es necesario estudiar por un lado las bases de lewis a utilizar, que son los iones fluoruro y yoduro, donde si bien ambas son bases con el mismo estado de oxidación, no tienen las mismas características, por un lado el fluoruro tiene más electronegatividad que es la tendencia a atraer electrones a un enlace, es decir, su densidad electrónica es difícil de polarizar o el  no está favorecido a aceptar más electrones sin embargo, si a cederlos, lo cual significa que es buen polarizante de otras especies químicas y es en este punto donde es necesario hablar de otro carácter que permite explicar cómo son las bases de lewis; los radios iónicos de las especies químicas son diferentes y por lo tanto tienen diferente manifestación al interactuar con otra especie química, entre mayor sea el radio iónico (referencia al ion de la especie química donde es la distancia entre el núcleo y el último electrón en la capa de valencia) de una especie es más polarizante o deformante de nubes electrónicas también, predice que entre mayor sea el carácter polarizante de la especie química, esta no se polariza con facilidad, por eso es importante analizar radios iónicos y electronegatividad en paralelo.  [pic 19]

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