Disociación de electrolitos

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¿Qué representan?

La primera es una disolución de un no electrolito ya que no se separa en iones, por lo tanto no conduce energía eléctrica. La segunda representa la disociación de un compuesto en iones, es decir la separación de un compuesto químico en los dos iones que lo conforman. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se disocia en dos iones Na+ y Cl-.

¿Cuál es la diferencia entre estas?

En la primera no existe como tal una disociación, el compuesto químico si se disuelve pero no se separa en electrolitos para permitir el paso de energía eléctrica y por ende no enciende el foco. En la segunda la disociación del compuesto permite la creación de iones (electrolitos) que permiten la conducción de energía eléctrica. Por ejemplo; el cloruro de sodio (NaCl) se separa en dos iones, Na+ y Cl-.

¿Cómo se representaría lo que ocurre dentro de cada vaso?

La primera al ser una ecuación de disolución no electrolítica se puede escribir como:

A+B =C

Por ejemplo, en el caso de la glucosa que es un no electrolito, la ecuación se representa:

C_6 H_12 O_6+ H_2 O → C_6 H_12 O_(6(ac))

En este caso solo se disuelve.

La segunda se puede representar como:

A □(→┴(H_2 O) B^(n+)+ C^(n-) )

Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio, la ecuación quedaría como:

NaCl □(→┴(H_2 O) 〖Na〗_((ac))^++ 〖Cl〗_((ac))^- )

Cuando un compuesto se disuelve en agua esté se disocia. Como se puede representar su disociación.

AB □(→┴(H_2 O) ) A^(m+)+ B^(n-)

En donde m representa el número de electrones que ganó el catión mientras que la n representa el número de electrones que perdió tiene el anión.

Revisar la teoría de disociación electrolítica de Arrhenius para describir que es un electrólito y un no electrólito.

La teoría de ácido-base desde su punto de vista dice: un ácido es una sustancia que contiene hidrogeno y produce H+ en solución acuosa, y una base es una sustancia que contiene al grupo OH (hidroxilo) y produce iones hidroxilo, OH-, en solución acuosa.

Arrhenius estableció que las moléculas de ciertas sustancias (electrolitos) se disocian en disolución, en partículas con carga eléctrica (iones). La disociación no es completa por lo tanto

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