Disociación

DISOCIACION DE ELECTROLITOS FUERTE, ACIDO FUERTE, BASE FUERTE SOLUBLE Y SALES.

Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociación

ACIDOS FUERTES. En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno, los cuales, son simples protones.

Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:

HCl---H20----- H+ + Cl-

El grado de disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo gradualmente.

BASES FUERTES. La disociación de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones (iones hidroxilo: OH-). Al igual que los ácidos, cuando una base se disuelve en agua, algunas moléculas o todas, pueden disociarse dependiendo de la naturaleza de la base

SALES Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno o más iones negativos.

DISOCIACION DE ELECTROLITOS DEBILES, ACIDOS DEBILES, BASES DEBIL, PORCENTAJE O GRADO DE IONIZACION

Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos débiles y bases débiles. Es decir que en la mayoría de sus moléculas no se separan en iones. Tal es el caso de ácido débil y base débil.

Acido débil: Acido acético.

Base débil: Hidroxido de amonio.

Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización (La ionización es el fenómeno químico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra).

El porcentaje o grado de disociación o ionización, de un ácido o una base débil se define como la fracción de mol que se encuentra disociado el ácido o la base débil. Los ácidos débiles presentan un porcentaje de disociación o grado de disociación, αa, tanto mayor cuanto menor es su concentración.

ELECTROLITOS FUERTES

Al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todas las moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar cómo se comportan los demás electrolitos fuertes.

Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.

ELECTROLITOS DEBILES:

Los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.

Este se obtiene a menor concentración de iones.

Disociación de ácidos, bases y sales.

Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociación

ACIDOS

En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno (hidrogeniones), los cuales, son simples protones.

Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:

HCl---H20----- H+ + Cl-

No obstante, en muchos casos, los iones formados tienden a agrupase nuevamente, haciendo que la reacción sea irreversible y que se establezca un equilibrio entre el ácido y sus iones:

HCN------- H+ + CN-

En otros casos, el ácido puede suministrar varios hidrógenos y se dice que es POLIPROTICO. Su disociación procede por etapas.

El

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