Disoluciones Amortiguadoras

MARCO TEORICO:

El pH en soluciones normalmente varía bruscamente por dilución o por ligeras adiciones de ácidos o bases. Por ejemplo, si a 1 litro de agua pura de pH=7 le añadimos 1 mL de HCl 0,1 mol/L, el pH va a bajar hasta 4, ya que el agua a pasado a ser una solución 1x10-4 mol/L de HCL y como este, está totalmente disociado, la concentración de H3O es 1x10-4 mol/L.

Para que esto no ocurra en este practico se debe usar las solucione amortiguadoras. La solución buffer o amortiguadora es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o bien, base débil con su ácido conjugado, esto permite mantener estable el pH de una solución frente a la solución de cantidades pequeñas de acido o base.

HA + H2O A- + H3O+

Para determinar los ácido y base con sus respectivos pares conjugados, la disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande, de modo que:

Acido: cede H+ sobran H+

Base: recibe H+ faltan OH-

En este práctico trabajaremos precisamente con las siguientes soluciones: HCl ácido fuerte ya que se disocia por completo en disolución acuosa, su pH puro es de 0,93, el NaOH base fuerte, también se disocia por completo y su pH puro es de 11,33, CH3COOH ácido débil y CH3COONa base débil, estos son débiles porque no se disocian completamente.

Objetivos: Demostrar la capacidad amortiguadora de una solución buffer en una reacción.

MATERIALES:

• 2 matraces de aforo de 250 mL (±0.15)

• 5 vasos de precipitados de 100 mL

• 1 Bureta de 25 mL y 50 mL (±0.05mL.)

• Soporte universal

• Agitador magnético

• Barra imantada hilab

• Bagueta

• Pizeta con agua destilada

• Balanza analítica. Superlab (±0,01)

• pH-metro Hanna instruments

• propipeta

• 1 pipeta graduada de 5 mL (:0,1ml)

SOLUCIONES DE REACTIVOS:

• Acetato de sodio; CH3COONa ( 0.1M)

• Ácido acético; CH3COOH ( 0.1M)

• Ácido clorhídrico; HCl (0,5 M)

• Hidróxido de sodio; NaOH (0,5 M)

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