Disoluciones Amortiguadoras

Tabla 1

# de muestra Descripción de la muestra pH indicador pHmetro

Ia 20 mL agua destilada 6 5.75

Ib 15 mL agua destilada + 5 mL de HCl 0.5 M 1.5 1.15

Ic 20 mL agua destilada 6 5.75

Id 15 mL agua destilada + 5 mL de NaOH 0.5 M 13 12.96

IIa* 15 mL agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M 3.5 2.93

IIb 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M 2.5 1.91

IIc* 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M 3.5 2.93

IId 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 4.5 4.09

IIIa* 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M 8 7.69

IIIb 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M 5.5 5.13

IIIc* 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M 8 7.69

IIId 15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 12 12.3

IVa* 10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M 4.5 4.64

IVb 10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M 4.5 4.39

IVc* 10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M 4.5 4.64

IVd 10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 5.5 4.84

3. Determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de disoluciones

ΔpH1(indicador)

Ia - Ib 4.6

IIa – IIb 1.02

IIIa – IIIb 2.56

IVa - IVb 0.25

4. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue menor a una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5 M?

Para la IVb

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?

10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M

5. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue mayor a una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5 M?

IIb, IIIb

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?

15 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M

15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M

6. Determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de disoluciones

ΔpH2(indicador)

Ic - Id 7.21

IIc – IId 1.16

IIIc – IIId 4.61

IVc - IVd 0.2

7. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue menor a una unidad, al añadir 1 mL de NaOH 0.5 M?

IVd

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?

10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M

8. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue mayor a una unidad, al añadir 1 mL de NaOH 0.5 M?

IId, IIId

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?

15 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M

15 mL agua destilada + 5 mL CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M

9. Anotar el número de las disoluciones que presentaron el menor cambio de pH al añadirles HCl o NaOH y completar la siguiente tabla.

Disolución No. Especie(s) que contiene ΔpH1 al añadir HCl ΔpH2 al añadir NaOH ΔpH2 - ΔpH1

II CH3COOH 1.02 1.16 0.14

III CH3COONa 2.56 4.61 2.05

IV CH3COOH + CH3COONa 0.25 0.2 0.05

10. ¿Cuál de las disoluciones presentó la menor diferencia entre los cambios de pH (ΔpH2 - ΔpH1) cuando se añaden HCl y NaOH?

La IV

¿Qué contenía esa muestra?

10 mL agua destilada + 5 mL CH3COOH 0.5 M + 5 mL CH3COONa 0.5 M

Tabla 2

# de muestra Descripción de la muestra pH inicial pH final V(mL) añadido

HCl

IIa 15 mL agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M 2.93 1.2 9

IIIa 15 mL agua destilada + 5 mL

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