Dureza del agua Quimica 1er semestre

COLEGIO DE BACHILLERES

PLANTEL NO. 3

NOMBRES: IRENE ITZEL ROMERO JIMENEZ

LUPITA RODRIGUEZ RODRIGUEZ

MARIA RENEE SANCHEZ ARRIAGA

ROSA IRENE

LUIS FERNANDO ZARATE CORDOVA

VALERIA VELAZCO ARANJO

CARLOS

ITZEL ALEXANDRA

GRADO: 1 SEMESTRE     GRUPO: “H”           TURNO: MATUTINO

PROFESORA: LETICIA VICENTE OROZCO

MATERIA: QUIMICA I

NOMBRE DE LA PRACTICA: “LA DUREZA DEL AGUA”

CICLO ESCOLAR:

2015-2016

INTRODUCCION

La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto.

El agua no es únicamente un buen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes.

La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.

En este proyecto, determinaremos entre diversas muestras de agua la presencia de dichas sales y las clasificaremos en aguas duras y aguas blandas, mediante el principio de formación de la espuma.

[pic 1]

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

“LA DUREZA DEL AGUA”

PROPOSITO DEL PROYECTO:

En el laboratorio se formaran equipos, que terminaran entre las diversas muestras de agua la presencia de contenido de sales minerales, clasificando en aguas duras y aguas blandas, mediante el principio de formación de espuma.

MATERIALES:

6 Botellas de plástico de 500ml, con tapa.

Una cuchara.

Cuerda de 30-40 cm.

Una regla.

Papel y lápiz.

SUSTANCIAS:

Agua corriente.

Agua destilada.

Jabón líquido.

2 Muestras de agua mineral, sin sabor, de diversas marcas.

Sal común.

PROCEDIMIENTO POR PASOS.

Botella no.1 “Agua destilada y jabón líquido”

[pic 2] 1. Vertimos agua destilada en una de las botellas.

[pic 3] 2. Le agregamos jabón líquido.

[pic 4] 3. La botella quedo llena de espuma completamente.

[pic 5] 4. Al medir el resultado: 19 cm de espuma.

Botella no.2 “Agua corriente y jabón”

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