EDTA.

Se define como dureza de una muestra de agua, la suma de la concentración de todos los cationes metálicos, sin incluir los alcalinos, presentes en dicha muestra, expresando su concentración en equivalentes de carbonato de calcio (CaCO3).

Una consecuencia de la dureza del agua se refleja de manera crítica en la industria en la formación de incrustaciones y sedimentos en unidades tales como calentadores y caldera, los cuales se ven sometidos a aumentos variables de temperatura. Los iones responsables de esta dureza son primordialmente el Ca++ y el Mg++ y las aguas que los contienen se denominan aguas duras. De acuerdo a la dureza podemos clasificarlas como:

Denominación ppm CaCO3 Muy suaves 0 a 15 Suaves 16 a 75 Medias 76 a 150 Duras 151 a 300 Muy duras Más de 300

La dureza a su vez puede ser clasificada en los siguientes términos:

Dureza total: provenientes de las sales de calcio y magnesio presentes en el agua. Dureza cálcica: Provocada por la presencia del ión calcio (Ca++). Dureza magnésica: provocada por la presencia de los iones magnesio (Mg++). Dureza carbonática: La presenta bajo la forma de carbonatos y bicarbonatos. Dureza permanente o no carbonática: la presente bajo la forma de cloruros, sulfatos y nitratos.

Un complejo es una especie en la cual un ión metálico central esta enlazado covalentemente a uno o más grupos donadores de electrones. Los compuestos que poseen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Generalmente el átomo metálico es llamado átomo central, mientras que las moléculas o iones que son grupos dadores de electrones se conocen como ligando.

Existen varios métodos para la determinación de la dureza del agua. Sin embargo, el método complejométrico es el mas rápido, eficiente y seguro. El ácido etilendiaminotetracetico, o simplemente EDTA posee seis átomos donadores con los que puede envolver al ión metálico. Su importancia como agente formador de complejos radica en la relación 1:1 en la que se combina con el catión independientemente de la carga que éste tenga, así como en la estabilidad de los productos que puede formar, en particular con los iones calcio y magnesio. Con base en esta reacción de formación de complejos, se concibe el método complejométrico para el análisis de dureza del agua.

El EDTA forma complejos incoloros solubles con muchos cationes divalentes, por lo que si agrega un indicador orgánico coloreado con capacidad de formar complejos menos estables y luego se añade EDTA, éste atrapará los cationes que se encuentran libres en solución y luego desplazará a aquellos que formaron complejos con el indicador coloreado. Dado que el indicador presenta tonalidades diferentes cuando se encuentra formando complejos que en estado libre, es posible determinar el punto final en el que el EDTA ha desplazado a los complejos

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