Practica Valoración de la disolución de EDTA

Valoración de la disolución de EDTA

Anote los siguientes datos, obtenidos durante la práctica.

Cantidad pesada de zinc: 0.907 g

Volumen final de la disolución de Zn2+: 250 mL 0.250 L

Masa (en mg) de Zn presentes en la alícuota: 907 mg

Consumo de EDTA: 19.9 mL 0.0199 L

Con base en esta información calcule:

Molaridad del EDTA

Se pesaron 0.907 g de Zn metálico y se disolvieron en 250 mL de agua; a partir de estos datos podemos conocer la concentración de Zn, es decir,

Masa Zn: 0.907 g

PM Zn: 65.37 g/mol

Volumen: 20 mL=0.020 L

Ahora sustituimos en la fórmula de Molaridad:

M=masa/(PM*Volumen) fórmula 1

M=(0.907 g)/((65.37 g/mol)(0.250 L)) = 0.05549 M

= 0.05549 M

A partir de la concentración de zinc y de los datos obtenidos durante la práctica, podemos conocer la concentración molar de EDTA; empleando la siguiente fórmula:

C1V1=C2V2 fórmula 2

Donde,

C1= 0.05549 M

V1= 0.02 L

C2=?

V2= 0.0199 L

Necesitamos conocer la molaridad de EDTA (C2), despejamos C2 de la fórmula 2.

C2=C1V1/V2

C2=((0.05549 M)(0.020 L))/(0.0199 L) = 0.05576 M

Por lo tanto,

= 0.05576 M

Determinación de Calcio y Magnesio en la muestra

Volumen de la alícuota de la muestra problema que utilizó: 20 mL= 0.020 L

Molaridad de la disolución de EDTA, obtenida en la parte anterior: 0.05576 M

Mililitros de EDTA gastados en la primera titulación, donde usó ENT como indicador: 11.96 mL= 0.01196 L

Mililitros de EDTA gastados en la segunda titulación, donde usó azul de hidroxinaftol como indicador: 1.63 mL= 1.63 x 10-3 L

Mililitros de EDTA gastados en la tercera titulación, donde usó murexida como indicador: 8.5 mL

Con base en esta información calcule:

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