Practica Valoración de la disolución de EDTA

Valoración de la disolución de EDTA

Anote los siguientes datos, obtenidos durante la práctica.

Cantidad pesada de zinc: 0.907 g

Volumen final de la disolución de Zn2+: 250 mL 0.250 L

Masa (en mg) de Zn presentes en la alícuota: 907 mg

Consumo de EDTA: 19.9 mL 0.0199 L

Con base en esta información calcule:

Molaridad del EDTA

Se pesaron 0.907 g de Zn metálico y se disolvieron en 250 mL de agua; a partir de estos datos podemos conocer la concentración de Zn, es decir,

Masa Zn: 0.907 g

PM Zn: 65.37 g/mol

Volumen: 20 mL=0.020 L

Ahora sustituimos en la fórmula de Molaridad:

M=masa/(PM*Volumen) fórmula 1

M=(0.907 g)/((65.37 g/mol)(0.250 L)) = 0.05549 M

= 0.05549 M

A partir de la concentración de zinc y de los datos obtenidos durante la práctica, podemos conocer la concentración molar de EDTA; empleando la siguiente fórmula:

C1V1=C2V2 fórmula 2

Donde,

C1= 0.05549 M

V1= 0.02 L

C2=?

V2= 0.0199 L

Necesitamos conocer la molaridad de EDTA (C2), despejamos C2 de la fórmula 2.

C2=C1V1/V2

C2=((0.05549 M)(0.020 L))/(0.0199 L) = 0.05576 M

Por lo tanto,

= 0.05576 M

Determinación de Calcio y Magnesio en la muestra

Volumen de la alícuota de la muestra problema que utilizó: 20 mL= 0.020 L

Molaridad de la disolución de EDTA, obtenida en la parte anterior: 0.05576 M

Mililitros de EDTA gastados en la primera titulación, donde usó ENT como indicador: 11.96 mL= 0.01196 L

Mililitros de EDTA gastados en la segunda titulación, donde usó azul de hidroxinaftol como indicador: 1.63 mL= 1.63 x 10-3 L

Mililitros de EDTA gastados en la tercera titulación, donde usó murexida como indicador: 8.5 mL

Con base en esta información calcule:

Masa de Ca2+ en la alícuota:

Para conocer la masa de Ca2+ primero debemos calcular la concentración de la muestra problema, considerando la siguiente fórmula:

C1V1=C2V2 fórmula 2

Donde:

EDTA C1= 0.05576

V1=11.96 ml= 0.01196 L

Muestra problema C2= X

V2= 0.02 L

Despejamos la C2 de la fórmula 2 y sustituimos valores;

C2=C1V1/V2

C2=((0.05576 M)(0.01196 L))/(0.02 L)

C2=0.03334 M

Pasamos esta concentración a miligramos;

m=(((0.03334 M)(64.385 g/mol*0.02 L) )*1000 mg)/(1 g)

m=42.9319 mg

Conocida la concentración de la muestra problema, podemos determinar la concentración de Ca2+ presente en la muestra;

Muestra problema C1= 0.03334 M

V1= 0.02 L

Ca2+ C2= X

V2= 1.63 x10-3

C2=C1V1/V2

C2=((0.03334 M)(0.02 L))/(0.00163 L)

C2=0.40907 M

Pasamos la molaridad de Ca2+ a gramos (masa), con la siguiente fórmula:

M=m/(PM*V)

m=M(PM*V)

m=0.40907 M(40.8 g/mol*0.00163 L)

m=0.0267 g/L

Pasamos la masa de gramos (g) a miligramos (mg):

m=((0.0267 g/L)(1000mg))/1g

m=26.704 mg/L masa de Ca2+

Masa de Mg2+ en la alícuota:

Como conocemos la masa de Ca2+ en la muestra y conocemos

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