EJERCICIOS DE LA LEYES DE LOS GASES
Enviado por Jhonny Ventura Chilàn • 11 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 3.598 Palabras (15 Páginas) • 364 Visitas
LEY DE COMBINACION
Un volumen inicial de 150lt de Cl se encuentra a una presión de 7at a una temperatura de 10*C. Cual será su volumen cuando la presión a variado a 12at y una temperatura a -50*C.
Datos
V1=150lt [pic 1]
P1=7at
[pic 2]
T1=10*C=283*K
V2=? [pic 3]
P2=12at
V282.86lt[pic 4]
T2=-5*C=268*K
Dado 20lt a 15*C y 760mm de Hg a 30*C a 800mm de Hg. Calcular su volumen final.
Datos
V1=80lt [pic 5]
T1=15*C=288K
P1=760mm de Hg [pic 6]
T2=30*C=303K
P2=800mm de Hg [pic 7]
V2=? V2=79.9lt
Dado 20lt de amoniaco a 5*C y 700mm de Hg de presión determinar su volumen a 30*C y 800mm de Hg.
Datos
V1=20lt [pic 8]
T1=5*C
P1=700mm de Hg [pic 9]
V2=? [pic 10]
T2=30*C=303K V2=19.07lt
P2=800mm de Hg
Un volumen de anhídrido sulfuro a 18*C y 150mm de Hg es 5pies. Calcular su volumen a 0*C y 700mm de Hg.
Datos
T1=18*C=291K [pic 11]
P1=150mm deHg
V1=5pies3 [pic 12]
V2=?
T2=0*C=273K [pic 13]
P2=700mm de Hg V2=1.005pies3
Un gas ocupa 500 ml a 30°C y 720 mm Hg. ¿Cuál será su volumen en las condiciones estándar (0°C760 mm Hg)?
T1=30°C + 273° C = 303°K [pic 14]
T2=0°C + 273° C = 273°K[pic 15]
V2=
V1=50ml
P1=720mm de Hg V2=427ml
P2=760mm de Hg
LEY DE BOYLE
Un gas de 710ml a 780tor de presión y a 820tor. Calcular su volumen.
Datos
V1=710ml [pic 16]
P1=780tor
P2=820tor [pic 17]
V2=? V2=675ml
Calcular la presión a volumen de 190ml y una presión de 0.9at de volumen de 540ml a temperatura constante.
Datos
P1=? [pic 18]
V1=190ml
P2=0.9at [pic 19]
V2=540ml P1=2.55at
Ocupa 8 litros bajo una presión de 540mm Hg Determinar su volumen de la misma masa de gas a presión normal permaneciendo la temperatura constante.
Datos
V1=8lt [pic 20]
P1=540mm de Hg
V2=? [pic 21]
P2=760mm de Hg V2=5.68lt
El volumen de un gas 200ml a 800mm de presión. Calcular su presión a volumen de 765ml.
Datos [pic 22]
V1=200ml
P1=800mm [pic 23]
V2=765ml
P2=? P2=209mm
Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg Calcular el volumen a:
(a) 25°C y 1520 mm de Hg (b) 25°C y 380 mm de Hg
Datos [pic 24]
P1 = 760 mm [pic 25]
V1 = 8 litros
P2 = 1520 mm
V2= ? V2=4litrosç
LEY DE CHARLES
Una muestra 320ml ocupa 48*F a que temperatura se calienta para una muestra de 380ml.
Datos [pic 26]
V1=320ml
T1=48*F=282k [pic 27]
V2=380ml T2=334k
T2=?
Tenemos un volumen de 120lt a 120R. calcular su temperatura en un volumen de 100lt.
Datos [pic 28]
V1=120lt
T1=120R=66.6k [pic 29]
V2=100lt T2=55.5lt
T2=?
Una masa de neón ocupa 800ml a 100*C. Hallar su volumen a 0*C permanece constante la presión.
Datos [pic 30]
V1=800ml
T1=100*C=373K [pic 31]
V2=? V2=585ml
T2=0*C=273K
Que volumen a 36*C a 10pies3 de helio. Medidos a 12*C. suponer constante la presión.
Datos [pic 32]
V1=?
T1=36*C=309K [pic 33]
V2=10pies3 V1=10.84pies3
T2=12*C=285K
Una muestra de gas tiene un volumen de 250 ml a 50°C. ¿Cuál será el volumen a 0°C, si su presión permanece constante?
Datos [pic 34]
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