EL Agua.

EL AGUA

1. DEFINICIÓN:

Es una sustancia abiótica la más importante de la tierra y uno de los más principales constituyentes del medio en que vivimos y de la materia viva. En estado líquido aproximadamente un gran porcentaje de la superficie terrestre está cubierta por agua que se distribuye por cuencas saladas y dulces, las primeras forman los océanos y mares; lago y lagunas, etc.; como gas constituyente La humedad atmosférica y en forma sólida la nieve o el hielo.

2. COMPOSICIÓN DEL AGUA

El agua es un líquido constituido por dos sustancias gaseosas: oxígeno e hidrógeno, un volumen de oxigeno por 2 de hidrógeno; su fórmula química es el H2O.

La composición del agua la podemos comprobar efectuando la electrólisis de dicha sustancia.

 Electrólisis

Es un conjunto de fenómenos físicos y químicos que ocurre cuando pasa la corriente eléctrica a través de un electrolito.

 Electrólisis del agua

Se efectúa diluyendo en el agua, una gota de ácido sulfúrico o hidrógeno de sodio, descomponiéndose al paso de la corriente eléctrica depositándose oxígeno en el ánodo e hidrógeno en el cátalo.

3. CARACTERÍSTICAS

 Es incoloro, sinsabor, incoloro.

 Es buen conductor de la electricidad.

 Es buen disolvente.

 No tiene forma y adquiere la forma del Recipiente. Se presenta en tres estados naturales sólido, líquido y gaseoso.

4. PROPIEDADES DEL AGUA

Podemos calcificarlas en: Físicas y Químicas

A. Propiedades físicas:

 Es un cuerpo líquido, incoloro, inodoro e insípido.

 En grandes cantidades toma una coloración azul-verdosa.

 Su densidad es igual a 1 g/cm3 cuando se determina a 40°C y al nivel del mar.

 Hierve a la temperatura de 100°C al nivel del Mar.

 Su punto de solidificación es de 0°C (forma el hielo).

 Tiene gran poder disolvente por lo que se les llama "disolvente universal"

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B. Propiedades Químicas

 Se combina con metales y ametales dando oxido.

 Se combina con óxidos metálicos y da bases.

 Se combina con óxidos no metálicos y de ácidos oxácidos.

 Se descompone por electrolisis de hidrógeno y oxígeno.

 Para descomponerse por otro procedimiento necesita temperatura superior a 27 ° C.

Acción disolvente

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. (Fig.1)

Figura 1

Figura 2

En el caso de las disoluciones iónicas (fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

1. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:

1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo

2. Sistemas de transporte

2. Elevada fuerza de cohesión

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.

3. Elevada fuerza de adhesión

Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar (Fig. 3) en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose

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