ENTALPIA DE FORMACION DEL MgO

1° Explique el significado de la primera ley de la termodinámica

Aunque la enegia tome muchas formas, la cantidad total de energía es constante y cuando la energía desaparece enuna forma, aparece simultáneamente en otras formas.

2° Para un proceso a presión constante y empleando la primera ley de termodinámica deduzca la propiedad termodinámica, entalpia, H y el cambio entalpico, ΔH.

ΔH=Qp

H=U+PV

3° ¿Cuál es el significado de entalpia?

Es una propiedad del sistema, que depende del estado del sistema que está relacionado con la energía interna del sistema.

4° ¿Cómo se mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpia ΔH de una reacción química?

Por qué será el calor liberado por la reacción del estudio ya que será una medida de cambio.

5° ¿Cómo se define la entalpia de formación, ΔHf de un compuesto?

Como el cambio de entalpia en la reacción.

6° ¿Bajo qué condiciones se establece “la entalpia estándar” ΔH° de un compuesto químico?

La temperatura debe de estar en 25 °C y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.

7° Explique el concepto de reactivo limitante

Limita o determina la formación del reactivo

8° Deduzca y justifique la ecuación para calcular la capacidad calorífica del calorímetro Cc.

Cc, se determina como el calor liberado por la reacción entre una masa de MgO, mMgO, y una masa de HCl, mHCl de molaridad conocida, MHCl.

ΔH=-Qp=-(mHCl + Cc)(ΔT)

ΔH + Qp + mHCl = Cc

ΔT

9° ¿En qué consiste la ley de Hess?

Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una o más etapas.

10° Partiendo de las reacciones 2,6,7,8. Escriba una secuencia apropiada de reacciones cuya suma total sea igual a la reaccion.

MgO+2HCl H2O + MgCl2

H2 + ½ O2 MgO

Mg + Cl2 Mg Cl2

½ H2 + ½ CL2 HC

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