Ecuacion Del Gas Ideal

“ECUACIÓN DEL GAS IDEAL”

Como se sabe, el comportamiento de los gases se puede describir con solo tres leyes.

Como V es proporcional a 1/P, T y n, parece que V debería de ser proporcional a las tres, y de ahí se obtiene la expresión:

Y con experimentos se demuestra que esta ecuación es correcta. Tal ecuación se conoce como Ecuación del Gas Ideal, Ecuación de Estado del Gas Ideal o Ley del Gas Ideal, y se acostumbra escribir:

Donde, R es la constante de los gases ideales y su valor es 0.08205 [L•atm•mol-1•K-1] Por otro lado, ésta expresión implica que las cuatro variables involucradas no son independientes unas de otras; en realidad, si tres de ellas están fijas, la otra lo está también.

“La ley de Dalton de las diferentes presiones parciales”.

En 1801, John Dalton realizo un experimento en el cual añadió vapor de agua en aire seco y noto un incremento en la presión de la mezcla resultante. Para explicar este cambio Dalton postulo la ley de presiones parciales:

La presión total de una mezcla de gases (que no reaccionas entre si) es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes

Se denomina presión parcial de un gas en una mezcla a la que el gas ejercería si la ocupa solo el volumen total del recipiente. Si se toma como ejemplo el aire y se considera solo tres de sus constituyentes (el nitrógeno, e oxigeno y el vapor de agua), la presión total del aire o presión atmosférica

Entonces, la presión parcial del oxigeno en el airees igual al valor de la presión atmosférica por la fracción molar del oxigeno. Lo mismo ocurre en el caso de los otros compuestos del aire.

“La presión total de una mezcla gaseosa es igual que a la suma de las presiones parciales de los gases que lo componen”.

La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.

La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:

Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:

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