Ecuación general del estado gaseoso
Enviado por Michel_garcia22 • 7 de Mayo de 2023 • Trabajos • 870 Palabras (4 Páginas) • 29 Visitas
ECUACION GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
1.- Encontrar la densidad del gas amoniaco NH3 cuando se encuentra sometido a una presión de 1500mmHg y 90°C de temperatura.
R: 1.12 g/litro.
DATOS:
ρ=?
=1500mmHg[pic 1]
= 90°C[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
CONVERSIONES
Masa atómica
N = 14 [pic 5]
[pic 6]
= 17[pic 7]
760 [pic 8][pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
FORMULA
[pic 13]
SUSTITUCION
[pic 14]
2.- Se tiene 8.5 gramos de hidrogeno dentro de un recipiente a 15°C Y 1.5 atmosferas de presión. ¿Qué masa de hidrogeno ejercerá una presión de 6.5 atmosferas a 57°C dentro del mismo recipiente?
R: m H2 = 32.14 gramos.
DATOS:
[pic 15]
?[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
FORMULA
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
DATOS:
?[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
R= 0.082
[pic 28]
= 288 [pic 29]
[pic 30]
FORMULA
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
3.-Un recipiente de 1.5 litros contiene 10 gramos de un gas a 298°K y 700 mm de Hg. ¿A qué presión el recipiente contendrá 7 gramos del mismo gas cuando la temperatura aumente a 320°K?
R: P 2 =0.692 atm.
DATOS
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
CONVERSIONES
Masa atómica
[pic 44]
[pic 45]
FORMULA
[pic 46]
[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
SUSTITUCION
Despeje
=[pic 50][pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
[pic 55]
4.- Dos gramos de oxigeno se encuentran dentro de un recipiente de 2 litro a presión de 1.21 atmósferas ¿Cuál es la temperatura del gas en °C?
R: T = 471.7 ºK = 198.7 ºC.
DATOS
[pic 56]
[pic 57]
n = 0.0625
R= 0.0820[pic 58]
[pic 59]
[pic 60]
CONVERSIONES
Masa atómica
n = [pic 61]
FORMULA
[pic 62]
[pic 63]
SUSTITUCION
[pic 64]
[pic 65]
472°K-273.15°K = 198.85°C
5.- Cierto gas ocupa un volumen de 6 litros a una presión de 720mmHg y 25°C ¿Qué volumen ocupará este gas en condiciones normales de presión y temperatura?
R: V 2 = 5.2 litros.
DATOS
[pic 66]
[pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
[pic 70]
[pic 71]
FORMULA
[pic 72]
[pic 73]
[pic 74]
[pic 75]
6.- Calcular el volumen ocupado por 16 gramos de nitrógeno a 22°C y 650mmHg.
R: V = 16.2 litros.
DATOS
[pic 76]
[pic 77]
R=0082atm L/mol
n = 057
V= ?
[pic 78]
CONVERSIONES
Masa atómica
n = [pic 79]
N=142=28
FORMULA
[pic 80]
= [pic 81][pic 82]
SUSTITUCION
[pic 83]
[pic 84]
7.- ¿Cuál será el número de moléculas existentes en un recipiente de 4 litros que contiene SO 2 a una temperatura de 104 °F y que ha sido llevada hasta una presión de 2x10 -3 mmHg?
RESPUESTAS: 2.46 x 10 7 moléculas.
DATOS:
Moléculas:?
[pic 85]
[pic 86]
[pic 87]
[pic 88]
FORMULA
[pic 89]
= [pic 90][pic 91]
R = Contante de los gases =0.082
SUSTITUCION
[pic 92]
[pic 93]
[pic 94]
[pic 95]
[pic 96]
[pic 97]
PROBLEMAS SOBRE LEY DE DALTON
1.- Un tanque contiene 50 gramos de C 5 H 12 (pentano), 39 gramos de C 6 H 14 (hexano) y 58 gramos de C 7 H 16 (heptano). Calcular:
a) Fracción molar de cada gas.
b) Volumen de la mezcla a 24°C y 2.5 atm de presión.
R: a). X PENTANO = 0.41; X HEXANO = 0.27; X HEPTANO = 0.34
b). V = 16.83 litros.
2.- Una mezcla de C 2 H 2 (etino) y O 2 (oxígeno) contenida en un recipiente de 0.1m 3 de capacidad ejerce una presión a la temperatura de 127°C. Si el 40% en peso de la mezcla es de O 2 . Calcular:
a) la presión total.
b) la fracción molar
c) la presión parcial de cada gas.
RESPUESTAS:
a). P T = 1.16 atm.
b). X OXIGENO = 0.35 ; X ETINO = 0.65
c). P OXIGENO = 0.41 atm; P ETINO = 0.75 atm.
3.- El gas producido en un alto horno tiene la siguiente composición en volumen: C0 2 = 4.4%; CO = 23.2%; O 2 = 0.36%; N 2 = 70%; H 2 0 = 2.04%. Determinar la densidad de la mezcla a 27°C y 585 mmHg.
RESPUESTAS: Densidad = ρ = 0.89 gramos/litro.
DATOS
[pic 98]
[pic 99]
[pic 100]
[pic 101]
[pic 102]
[pic 103]
[pic 104]
[pic 105]
[pic 106]
FORMULA
P=[pic 107]
[pic 108]
[pic 109]
[pic 110]
[pic 111]
[pic 112]
CONVERSIONES
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[pic 115]
[pic 116]
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[pic 119]
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[pic 122]
[pic 123]
[pic 124]
PESO MOLECULAR DE LA MEZCLA
Mezcla: ++ [pic 125][pic 126][pic 127][pic 128]
[pic 129]
[pic 130]
[pic 131]
[pic 132]
[pic 133]
SUSTITUCION
[pic 134]
[pic 135]
4.- En un globo se han introducido 350 gramos de nitrógeno y 250 gramos de C0 2 a una presión de 585 mmHg y a una temperatura de 27°C. Calcular: a) ¿Cuál es el radio que tiene dicho globo? b)¿ Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases?
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