QUIMICA. ESTADO GASEOSO

Rogelio Cerón Flores. Q.F.B. Química 3.

UNIDAD II ESTADO GASEOSO

Unidades Físicas.

Conversiones, Factores de Conversiones y Equivalencias.

Equivalencias para realizar conversiones de Masa. 

Concepto de masa es la cantidad de partículas que posee un cuerpo.

1000 g         =   1 Kg         Kilogramo (Kg), gramo (g), Tonelada (Ton) y Libra (lb).

1000 Kg         =   1 Ton          

  454 g         =   1 lb          

      1 onza = 28.35g          

      1 lb         = 16 onzas  

Ejemplos: Convertir 1000g a Kg Ton y lb.

1000g = 1000g    1 Kg        =    1 Kg

                            1000 g  [pic 1]

1000g = 1000g     1 Kg       1 Ton         =    0.001 Ton

1000g = 1000g     1 lb          =     2.020264321 1b[pic 2]

                             454 g

Equivalencias para realizar conversiones de unidades de Volumen. 

Concepto de volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo. Cuya extensión se expresa en tres dimensiones.

Centímetros cúbicos (cm3), pulgada cúbica (pulg3), pie cúbico (ft3), mililitros (ml) y litro (l).  

1 ml         =         1 cm3                  1 galón          =     3.785 litros

1 l         =   1000 ml                  1 Barril         = 159 litros

1 pulg3 =       ( 2.54 cm)3                  1 onza líquida. =   29.6 ml

1 pulg3 =       16.38 cm3                   1 pie3          =   28.32 litros

=       16.38 ml

1 pie3          = 28316.847 ml.                                    

Equivalencias para realizar conversiones de unidades de Presión. 

Concepto de presión es la fuerza que ejerce un gas, líquido o sólido que actúa sobre un objeto dividida entre el área sobre la cual se ejerce la fuerza.

Atmósfera (atm), milímetro de mercurio (mmHg), pascal (Pa), pie de agua (ft de H2O), pulgada de mercurio (In de Hg) y Newton / metros cuadrados (N/m2).

1 atm = 760 mmHg = 1.013X105 (Pa) o N/m2  = 14.7 (Psi) o lb/pulg2 

1 atm = 1.034 Kg/cm2 = 33.91 ft de H2O = 29.92 In de Hg = 760 Torr.  

Equivalencia para realizar conversiones de unidades de Temperatura. 

Concepto de temperatura. Es una medida de energía cinética media de traslación de las moléculas de un cuerpo.  

Ecuación general de transformación de temperaturas.

   °C                °K – 273              °F – 32                 °R – 492  

———   =   —————   =   —————   =   ——————

  100                  100                      180                        180        

Ejemplo: convertir 500 ° C a ° R.

   °C                  °R – 492  

———   =    ——————

  100                     180        

   500                  °R – 492  

———   =    ——————

  100                     180      

   500                        

———   X  180     =  °R – 492    

  100                      

   500                        

———   X  180  +  492 =  °R    

  100

           1392 = ° R                      [pic 3]

                  Unidades Químicas.

         Átomo-gramo (at-g).

         Átomo- gramo es la masa atómica expresada en gramos.

         Ejemplos:

He = 4.00at-g, O = 16.00at-g y Na = 23at-g.

         Molécula-gramo (molécula-g).

         Molécula-gramo es una masa molecular expresada en gramos.

         Ejemplos:

NaCl                                                             CO2             ma.                                                        ma.

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