QUIMICA. ESTADO GASEOSO

Rogelio Cerón Flores. Q.F.B. Química 3.

UNIDAD II ESTADO GASEOSO

Unidades Físicas.

Conversiones, Factores de Conversiones y Equivalencias.

Equivalencias para realizar conversiones de Masa. 

Concepto de masa es la cantidad de partículas que posee un cuerpo.

1000 g         =   1 Kg         Kilogramo (Kg), gramo (g), Tonelada (Ton) y Libra (lb).

1000 Kg         =   1 Ton          

  454 g         =   1 lb          

      1 onza = 28.35g          

      1 lb         = 16 onzas  

Ejemplos: Convertir 1000g a Kg Ton y lb.

1000g = 1000g    1 Kg        =    1 Kg

                            1000 g  [pic 1]

1000g = 1000g     1 Kg       1 Ton         =    0.001 Ton

1000g = 1000g     1 lb          =     2.020264321 1b[pic 2]

                             454 g

Equivalencias para realizar conversiones de unidades de Volumen. 

Concepto de volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo. Cuya extensión se expresa en tres dimensiones.

Centímetros cúbicos (cm3), pulgada cúbica (pulg3), pie cúbico (ft3), mililitros (ml) y litro (l).  

1 ml         =         1 cm3                  1 galón          =     3.785 litros

1 l         =   1000 ml                  1 Barril         = 159 litros

1 pulg3 =       ( 2.54 cm)3                  1 onza líquida. =   29.6 ml

1 pulg3 =       16.38 cm3                   1 pie3          =   28.32 litros

=       16.38 ml

1 pie3          = 28316.847 ml.                                    

Equivalencias para realizar conversiones de unidades de Presión. 

Concepto de presión es la fuerza que ejerce un gas, líquido o sólido que actúa sobre un objeto dividida entre el área sobre la cual se ejerce la fuerza.

Atmósfera (atm), milímetro de mercurio (mmHg), pascal (Pa), pie de agua (ft de H2O), pulgada de mercurio (In de Hg) y Newton / metros cuadrados (N/m2).

1 atm = 760 mmHg = 1.013X105 (Pa) o N/m2  = 14.7 (Psi) o lb/pulg2 

1 atm = 1.034 Kg/cm2 = 33.91 ft de H2O = 29.92 In de Hg = 760 Torr.  

Equivalencia para realizar conversiones de unidades de Temperatura. 

Concepto de temperatura. Es una medida de energía cinética media de traslación de las moléculas de un cuerpo.  

Ecuación general de transformación de temperaturas.

   °C                °K – 273              °F – 32                 °R – 492  

———   =   —————   =   —————   =   ——————

  100                  100                      180                        180        

Ejemplo: convertir 500 ° C a ° R.

   °C                  °R – 492  

———   =    ——————

  100                     180        

   500                  °R – 492  

———   =    ——————

  100                     180      

   500                        

———   X  180     =  °R – 492    

  100                      

   500                        

———   X  180  +  492 =  °R    

  100

           1392 = ° R                      [pic 3]

                  Unidades Químicas.

         Átomo-gramo (at-g).

         Átomo- gramo es la masa atómica expresada en gramos.

         Ejemplos:

He = 4.00at-g, O = 16.00at-g y Na = 23at-g.

         Molécula-gramo (molécula-g).

         Molécula-gramo es una masa molecular expresada en gramos.

         Ejemplos:

NaCl                                                             CO2             ma.                                                        ma.

Na = 23    X 1 = 23                                       C =  12 X 1 = 12  

Cl =  35.5 X 1 = 35.5                                    O =  16 X 2 = 32    

NaCl               = 58.5 molécula-g                  CO2             = 44 molécula-g               ma: masa atómica. [pic 4]

         Mol  

 La IUPAC, recomendó que se empleara la siguiente definición: Una mol es la cantidad de sustancia, de una fórmula química determinada, que contiene el mismo número de unidades de fórmula (átomos, moléculas, iones, electrones, cuantos u otras entidades) que los átomos que hay en exactamente 12 gramos del núclido C12.  

 El peso de un mol de moléculas también se puede obtener de los pesos atómicos. Así, un mol de moléculas de CO contiene un mol de átomos de C y un mol de átomos de O. El peso de un mol de CO será:

         Peso de 1mol de C + peso de 1mol de O =  peso de 1mol de CO

                         12 g           +               16g           = 28g

 En otras palabras, un mol contiene el número de Avogadro de unidades de fórmula (número 6.023 X 10 23 moléculas de Avogadro).

 Concepto de mol es el número de moléculas, átomos o iones contenidos en la masa molecular o peso molecular es igual a 6.023 X 10 23 cuando el peso se mide en gramos; éste número tan inmenso se llama número de Avogrado y se representa con la letra N: es un número fijo para cualquier elemento o compuesto ligero o pesado como se observa en la tabla:

         Volumen Molecular Gramo (V.M.G.) 

 En 1811 Amadeo Avogadro Planteó La hipótesis, que hoy es teoría, que lleva su nombre y que dice:

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