Ecuación de estado termodinámico

[pic 1]

TERMODINAMICA

Es el estudio de las propiedades y de los procesos de las sustancias que relacionan el calor y el trabajo.

★彡[ʀᴇᴄᴜᴇʀᴅᴀ]彡★

“Trabajo y energía mecánica pueden transformarse en calor y también el calor se puede trasformar en trabajo mecánico “

GAS IDEAL

Es un gas perfecto, 𝓸𝓳𝓸 es imaginario

ECUACION DE ESTADO TERMODINAMICO

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[pic 8]

De (1) obtenemos:

[pic 9]

ENERGIA INTERNA(U)

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[pic 11]

TRABAJO

Es numéricamente igual al área bajo la curva en el diagrama P-V.

[pic 12]

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA[pic 13]

[pic 14]

CAPACIDAD CALORIFICA MOLAR

VOLUMEN (cte.)

[pic 15]

[pic 16]

Donde W=0

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[pic 18]

PRESION (cte.)

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[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

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RELACION ENTRE [pic 25]

Para gases monoatómicos
[pic 26]

Para gases diatómicos

[pic 27]

Para gases poliatómicos

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LEY DE GASES IDEALES Y PROCESOS TERMODINAMICOS

1. LEY DE CHARLES (proceso isobárico P=cte.)

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

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1. LEY DE GAY-LUSSAC (proceso isocoro V=cte)

[pic 34]

[pic 35]

W=0

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

1. LEY DE BOYLE-MARIOTE (proceso isotérmico T=cte)

[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

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1. PROCESO ADIABATICO(Q=0)

[pic 45]

Trabajo realizado por el sistema

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[pic 47]

▀▄▀▄▀▄🄴🄹🄴🅁🄲🄸🄲🄸🄾🅂▀▄▀▄▀▄

1. Se tiene 400cm3 de un gas ideal en un recipiente a 27. ¿A que temperatura centígrada su volumen es igual a 460cm3?, si la presión se mantiene constante.[pic 48]

1. 243[pic 49]
2. 72[pic 50]
3. 300[pic 51]
4. 618[pic 52]
5. 345[pic 53]

1. Un gas ideal se encuentra inicialmente a la temperatura de 27, si en un proceso isocoro, el gas se duplica su presión y luego en un proceso isobaro, triplica su volumen, establecer la temperatura final del gas[pic 54]

1. -73[pic 55]
2. 200[pic 56]
3. 1527[pic 57]
4. 1800[pic 58]
5. 162[pic 59]

1. Un galón de gas de cocina contiene gas propano a una temperatura de 27 y una presión de 5kPa. Si se eleva la temperatura en 60 ¿A que presión se encuentra? [pic 60][pic 61]

1. 6kPa
2. 4
3. 6.1
4. 5.1
5. 7

1. Un sistema termodinámico de paredes rígidas de 5m3, contiene 5 moles de gas ideal, en los que la presión varia desde 120Pa hasta 600Pa: la variación de la temperatura es: (R=8J/mol.K)

1. 70K
2. 65K
3. 60K
4. 55K
5. 50K

1. Un gas ideal que inicialmente ocupaba 3 litros, al realizar un trabajo en contra a una presión de , cambia su temperatura  a . Si durante el proceso absorbe 800 J, hallar la variación de su energía interna.[pic 62][pic 63][pic 64]

1. 0J
2. 1000J
3. 1200J
4. 800J
5. 400J

1. Un gas ideal de 0.4mol se expande adiabáticamente contra el pistón del cilindro de un motor. Durante el proceso la temperatura disminuye de 1300K a 300K. el trabajo que realiza el gas es: (R=8,315[pic 65]

1. 4989J
2. 49,89J
3. 498,9J
4. 4989
5. 49890J

1. Un gas recibe 3500J de calor y realiza un trabajo a presión constante de incrementando su volumen en 20 L. La variación de la energía interna en este proceso termodinámico, es:[pic 66]

1. 1650J
2. 1600J
3. 1500J
4. 1700J
5. 1550J

1. En la figura se muestra un sistema termodinámico en el cual se realiza un proceso isotérmico el que se disipa -4J de calor al medio ambiente. La altura que desciende el pistón es:

(desprecie el peso del pistón).

1. 2,8m
2. [pic 67]
3. m[pic 68]
4. [pic 69]
5. [pic 70]

1. Un gas se expande isobáricamente 20 litros a la presión de 1 atm, absorbiendo un calor de 3,35 kJ. Calcular la variación de la energía interna, en kJ. (1 atm = 1,01x105 Pa) 

A) 1,33

B) 8,41

 C) 3,37 

 D) 0,74

E) 2,86

1.  En la figura se muestra el proceso isobárico que realiza un gas ideal entre dos estados termodinámicos. Determine el cambio de la energía interna (en J) si el calor entregado fue de 1 kcal. (1 cal= 4,18 J) 

[pic 71]

1. 180
2. 380
3.  580
4. 980
5. 1800

1. diagrama P-V se muestra el proceso  de A hacia B de un gas ideal cuando recibe  300 cal, encuentre el incremento de su  energía interna, en J. (1 cal = 4,18 J) 

[pic 72]

1. 112
2. 70
3. 140
4. 504
5. 208

1. En el proceso termodinámico mostrado 1- 2-3 al cual fue sometido un gas cuya energía interna en el estado 1 es de 600 J. Determina la cantidad de calor, en J, que se le  suministró al gas durante el proceso. 

[pic 73]

A) 4000  

B) 4150 

C) 3850 

D) 3500 

E) 4300

13. Calcule, aproximadamente, la cantidad  de calor, en calorías, que debe suministrarse  a tres moles de un gas monoatómico ideal  para incrementar su volumen de 10 L a 30 L  a presión constante, si la temperatura inicial  del gas es de 300 K.  

(R=8,31 J/mol K) (1 cal = 4,185 J) 

A) 4212 B) 6134 C) 7121 D) 8946 E) 9522

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