Ecuacion De Estado

1. ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P.V=n.R.T

Donde:

P = Presión absoluta

V = Volumen

n = Moles de gas

R = Constante universal de los gases ideales

T = Temperatura absoluta

Una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.

PV = nRT

Donde n = número de moles.

Si la presión ( P ) se mide en atmósferas [ atm ] , el volumen ( V ) se mide en litros [ l ] y la temperatura absoluta ( T ) en grados Kelvin [ K ] , entonces la constante universal de los gases ideales ( R ) es igual a:

R = 0,082 [ atm   / mol K ]

2. DIAGRAMA DE FASES

Desde el punto de vista estructural, una fase de un material, es una parte homogénea del mismo que difiere de las demás en su composición, estado o estructura.

Al conjunto de las representaciones de los estados posibles se denomina DIAGRAMA DE FASES.

Regla de fases de Gibbs

La educación o regla de Gibbs nos permite calcular el número de fases que pueden existir en equilibrio en cualquier sistema.

F + N = C + 2

f: Es el número de fases presentes en el punto de análisis.

N: Grados de libertad, es decir, el número de variables (presión, temperatura o composición en sistemas con mas de un componente) que se pueden modificar sin que varíen las fases del sistema.

C: Es el número de componentes del sistema.

3. PUNTO TRIPLE

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01°C) y a una presión de 4,58mm de Hg=611,73 Pa. Datos sobre el punto triple para varias sustancias.

Sustancia Tt (°K) Pt(mm de Hg)

He 2.172 37.8

H2 13.84 52.8

N2 63.18 94.0

O2 54.36 1.14

CO2 216.55 3880.0

SO2 197.68 1.256

H2O 273.16 4.58

4. PRESIÓN DE VAPOR

El aire contiene, normalmente, vapor de agua (agua en fase gaseosa) que se debe principalmente a la evaporación. Para tratar este proceso a la luz de la teoría cinética, consideremos un recipiente cerrado parcialmente lleno de agua (también podría tratarse de otro líquido) y del cual se haya extraído el aire.

La tensión de vapor no depende del volumen del recipiente, ya que si redujéramos éste aumentaría la densidad de moléculas en el vapor, con lo que sería mayor el número de moléculas que incidirían, por segundo, sobre la superficie del líquido. Se produciría un flujo resultante de moléculas que regresarían al líquido hasta que se alcanzara de nuevo el equilibrio y ello sucedería para el mismo valor de la tensión de vapor.

La tensión de vapor de toda sustancia depende de la temperatura. A temperaturas superiores, hay mayor número de moléculas que tienen energía cinética suficiente para

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