Efecto Del Disolvente

Reporte Práctica 6: EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO

Hipótesis:

Aquellos compuestos que sean iónicos se disolverán en disolventes con mayor polaridad

Discusión de resultados:

El compuesto CuCl2, una sustancia azul y sólida, se disolvió por completo en agua, dimeteilsulfoxido y metanol. Estos dos disolventes son polares próticos, es decir poseen “Hidrógenos” en su estructura molecular con los que forman “puentes de hidrógeno”, de esta forma la solvatación del CuCl2 es más eficiente.

Ambos condujeron la electricidad debido que sus constantes dieléctricas son muy grandes, especialmente la del agua, que es de 80.

Cuando se disolvió en etanol, acetato de etilo y la acetona tuvieron comportamientos similares, en estos se observó que no se disolvió por completo ya que al fondo de los tubos quedó la mayoría del soluto pero los líquidos se tornaron de incoloro a color azul claro. Al analizar las estructuras moleculares de estos disolventes se encuentra que poseen grupos funcionales, alcohol, estér y cetona respectivamente, con los cuales forman puentes de hidrógeno y refuerzan la solvatación conduciendo la electricidad.

El único disolvente en el cual fue completamente insoluble, el CuCl2, fue el hexano, este último no presenta ningún momento dipolar ya que no posee ningún grupo funcional ni puede formar puentes de hidrógeno con otras sustancias.

La constante dieléctrica del hexano es muy pequeña (2.02) por lo que no es posible que sea capaz de conducir la electricidad.

Para que un soluto en este caso de cobre se disuelva en alguno de los disolventes utilizados en esta práctica, estos deben tener una alta capacidad dieléctrica ya que esto le dará al disolvente una mayor capacidad polarizarte, haciendo que los enlaces cristalinos del soluto se rompan y se solvate.

Conclusión:

El carácter iónico se relaciona de manera específica con la constante dieléctrica, ya que si esta es muy grande nuestro disolvente será más polarizante de tal forma que nuestro soluto al mezclarse con ese disolvente romperá sus enlaces con mayor facilidad haciendo que las moléculas que queden “liberadas” puedan intercalarse con las moléculas del disolvente y asi mismo pueda conducir la electricidad lo cual nos dará pie a la sustentación de la propiedad más adecuada para saber si un compuesto es iónico o covalente visto en la anterior práctica, sin embargo hay que tener en cuenta que no con todos los compuestos sucede, pues dicha constante y dicho poder polarizante no son suficientes para poder romper el enlace del soluto provocando que ese disolvente no solvate por completo al soluto

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