Efecto Del Disolvente En La Manifestacion Del Caracter Ionico
Enviado por Charloar • 21 de Septiembre de 2013 • 369 Palabras (2 Páginas) • 2.380 Visitas
Tabla 1.- Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre compuestos de cobre.
Disolvente Compuesto
CuCl2 Cu(AcO)2 [Cu(salen)]
H2O Solubilidad 2 1 1
¿Conduce? Si Si No
DMSO Solubilidad 1 1 1
¿Conduce? Si No No
MeOH Solubilidad 2 1 1
¿Conduce? Si No No
EtOH Solubilidad 1 1 1
¿Conduce? Si No No
Acetona Solubilidad 1 0 1
¿Conduce? Si No No
AcOEt Solubilidad 0 0 1
¿Conduce? No No No
n-Hexano Solubilidad 0 0 0
¿Conduce? No No No
En donde 0 corresponde a una sal no soluble, 1 cuando el soluto confiere al disolvente una coloración pero queda algo de compuesto sin disolver y finalmente 2 cuando se disuelve por completo el soluto.
CUESTIONARIO.
1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente.
Las moléculas del disolvente rodean a las moléculas del soluto, lo que permite romper los enlaces que existen entre las moléculas del soluto. Esto quiere decir que los enlaces de la red cristalina se rompen por lo que se produce una solvatación. Mediante este proceso se lleva a cabo liberación de energía. En algunos casos, la energía liberada en el proceso de solvatación no es suficiente como para romper los enlaces en el cristal y además, intercalar sus moléculas entre las del disolvente, en contra de las fuerzas moleculares de éste.
2.- ¿Por qué es posible que un soluto, a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno de ellos?
Gracias a la constante dieléctrica o permitividad relativa del disolvente.
3.- ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta?
El CuCl2 ya que fue el compuesto que condujo la electricidad mayor número de veces en los disolventes presentados.
4.- ¿Cuál de los tres tiene mayor carácter covalente? ¿En qué basas tu respuesta?
El compuesto número 3, ya que no fue soluble ante el agua, quien es el disolvente polar más utilizado.
5.- ¿Qué criterios puedes considerar para determinar la polaridad
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