Efectos De Disolventes

Departamento de Química Inorgánica

Química Inorgánica I

Enseñanza experimental

Informe de:

“Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico”

N° de práctica: 5

Introducción

Un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto se mezcla con otro disolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor), es posible que sólo tenga lugar la solubilización de aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente de la disolución; finalmente, si la sustancia se hace interaccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muy pequeña), es casi seguro que no se disolverá.

Objetivo

Determinar la solubilidad y conductividad eléctrica de 3 tipos de compuestos de cobre (CuCl2, Cu (AcO)2 y [Cu (salen)]. Así como determinar su relación del carácter con las variables medidas en el experimento.

Hipótesis

El cloruro de cobre será el compuesto que presente mayor carácter iónico seguido por el Cu (AcO)2 y al final tendremos al y [Cu (salen)]. Esto se podrá determinar por su carácter iónico de cada compuesto.

Procedimiento experimental y análisis de resultados

1.- Toma siete tubos de ensaye y márcalos con el número 1 (estos serán los tubos de lo que llamaremos la serie 1). Etiqueta además cada tubo con el nombre de uno de los siguientes disolventes: agua (H2O), dimetilsulfóxido (DMSO), metanol (MeOH), etanol (EtOH), acetona, acetato de etilo (AcOEt) y n-hexano. Ahora coloca en todos los tubos 2mL del disolvente correspondiente.

Repite el punto 1 con otros dos conjuntos de siete tubos cada uno, pero ahora márcalos con los números 2 (tubos de la serie 2) y 3 (tubos de la serie 3), respectivamente.

2.- Asegúrate que los disolventes contenidos en los tubos de las tres series no conduzcan la corriente eléctrica (PRECAUCIÓN: enjuaga con agua destilada las terminales del aparato para detectar conductividad antes de introducirlas en cualquiera de los disolventes). Si alguno de ellos conduce, deséchalo donde te indique tu profesor(a), lava y seca el tubo donde se encontraba y adiciona otros 2 mL del mismo disolvente.

3.- Agrega a los tubos de la serie 1 una pequeña cantidad de CuCl2 (lo que tome la punta de la espátula) y trata de disolver el compuesto agitando vigorosamente cada tubo durante aproximadamente un minuto. Registra tus observaciones en la tabla 1, colocando en la celda correspondiente 0 (si la sal no es soluble), 1 (si el soluto confiere al disolvente una coloración pero queda algo del compuesto sin disolver), 2 (cuando se disuelve por completo el soluto).

4.- Prueba si alguna de las mezclas de los tubos de la serie 1 conduce la corriente (IMPORTANTE: Considera la precaución indicada en el punto 2). Anota los resultados en la tabla 1.

5.- Reproduce los puntos 3 y 4 para las series 2 y 3, pero en lugar de CuCl2, ahora utiliza Cu(AcO)2 y Cu(salen) (ver figura 1), respectivamente.

Tabla 1. Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre compuestos de cobre.

Disolvente

Compuesto

CuCl2 Cu (AcO)2 [Cu (salen)]

H2O Solubilidad 2 2 2

¿Conduce? Sí Sí Sí

DMSO Solubilidad 2 2 2

¿Conduce? Sí No No

MeOH Solubilidad 2 1 1

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