Ejercicio 2 Quimica Industrial y Sostenibilidad

Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.

1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.

Es un proceso en el que una sustancia se convierte en una nueva. En ella un reactivo se transforma

transformando su estructura molecular para generar un nuevo producto por medio de un proceso.

1. Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.

1. Resuelve los siguientes ejercicios.

• Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
• Completa la reacción cuando sea necesario.
• Especifica el tipo de reacción.

1. SO3  +  H2O -------------------->

Óxido de azufre + Agua → Acido Sulfúrico

Tipo de reacción: Síntesis

1. Na OH + H3PO4 -------------->

Hidróxido de Sodio + Acido Fosfórico → Fosfato trisódico + Agua

Tipo de reacción: Doble desplazamiento

1. K ClO3  ------------------->    KCl  + O2

Zn + H2SO4 -------------->ZnSO4+H2 

1. Zn  +  H2SO4  -------------->

Zinc + Acido Sulfúrico → Sulfato de zinc + Hidrogeno

1. Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.

1. FeSO4   +  H2 SO4  +  K2Cr2O7  ----------->   Fe2(SO4)3   +   Cr2(SO4)3   +    K2SO4  +    H2O

6FeSO4   + 7H2 SO4  +  K2Cr2O7  ⇒   3Fe2(SO4)3   +   1Cr2(SO4)3   +    K2SO4  +   7 H2O  

+2                         +6 +3                       +3

FeSO4 + H2 SO4 + K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

+2                 +3

2 Fe ⇒1e⇒ Fe2         SE OXIDA                 Fe= 1*1 = 1 Fe= 6

+6                 +3

Cr2 ⇒3e⇒ Cr2         SE REDUCE                 Cr= 3*2 = 6 Cr= 1

1. SnSO4  +   K2Cr2O7   +    H2SO4  ----------->     Sn2(SO4)4  +    K2SO4  +   Cr2(SO4)3  +   H2O

3SnSO4  +   K2Cr2O7   +    7H2SO4  ⇒     3Sn2(SO4)4  +    K2SO4  +   Cr2(SO4)3  +   7H2O

+2                 +6                         +4                         +3

SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

+2                 +4

2 Sn ⇒2e⇒ Sn2         SE OXIDA         Sn = 2*2= 4 Sn=6

+6         +3

Cr2 ⇒3e⇒ Cr2         SE REDUCE         Cr= 3*2= 6 Cr= 4

No me dio resultado al colocarlas así que lo realice al tanteo

3-Sn-3        

10-S-10

47-O-47

2-K-2

2-Cr-2

14-H-14

1. K2Cr2O7    +   H2S   +  H2SO4   ------------>   K2SO4   +   Cr2(SO4)3    +   S   +   H2

+6                 -2                         +3                 0

 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

-2              0

S ⇒ 2e ⇒ S                 SE OXIDA                 S=2*1= 2 S=6

+6                 +3

Cr2 ⇒3e⇒ Cr2 SE REDUCE Cr= 3*2= 6 Cr= 2

No me dio resultado al colocarlas así que lo realice al tanteo

 7-S-7

2-K-2

2-Cr-2

24-O-24

14-H-14

II. Resuelve lo siguiente, consulta las tablas termodinámicas  en los casos que aplique.

1. Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.

1. Termodinámica

Proceso de intercambio de energía

1. Termoquímica

Mide los cambios de intercambio de energía        

1. Tipos de sistemas y descripción de cada uno

Sistema abierto:

Donde se da el intercambio de masa y energía por medio de calor.

Sistema cerrado:

Se da solo el intercambio de energía, más el de la masa no es posible ya que se encuentra cerrado.

Sistema aislado:

En este sistema no se da ningún tipo de intercambio

1. Entalpia

Propiedad en la cual se mide calor absoluto y es liberado durante un proceso

1. En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

1. CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)                ΔHº= 408.75 

-74.85 + 2(0) ⇒ -296.1 + 2(-241.8) = -74.85 P= - 483.6 P-R= (- 483.6- (-74.85))

1. 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l)              ΔHº = 847.6 2

(0) + -822.2 ◊ -1669.8 + 2(0) R= - 822.2 P= - 1669.8 P-R= (- 1669.8 -(-822.2))

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