Ejercicio 2 Quimica Industrial y Sostenibilidad
Enviado por dvargas78 • 3 de Junio de 2020 • Trabajos • 2.840 Palabras (12 Páginas) • 1.294 Visitas
Nombre: Luis Daniel Vargas Rodriguez | Matrícula: 2904149 |
Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad | Nombre del profesor: Liliana Pérez Chávez |
Módulo: 2 | Actividad: Ejercicio 2 |
Fecha: 15 de Abril de 2020 | |
Bibliografía: (https://es.wikipedia.org/wiki/Hurac%C3%A1n_Patricia, 2016) (https://www.tiempo.com/ram/el-ciclon-tropical-harold-deja-24-desaparecidos-en-las-islas-salomon.html, 2016) (https://www.tiempo.com/ram/la-tormenta-tropical-harold-se-debilita-pero-antes-devasta-tonga.html, 2010) |
Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.
- Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.
Es un proceso en el que una sustancia se convierte en una nueva. En ella un reactivo se transforma
transformando su estructura molecular para generar un nuevo producto por medio de un proceso.
- Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.
Tipo de reacción | Reacción con fórmulas | Ejemplo de la vida cotidiana |
Síntesis | A+B→ AB | Na+Cl→NaCl |
Descomposición | AB→ A + B | 2 NaCl → 2 Na + Cl |
Desplazamiento simple | A+BC→AC+B | 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 |
Desplazamiento doble | AB+CD→AD+CB | BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O |
Oxido -reducción | A+B→A-B | Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 |
- Resuelve los siguientes ejercicios.
- Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
- Completa la reacción cuando sea necesario.
- Especifica el tipo de reacción.
- SO3 + H2O -------------------->
Óxido de azufre + Agua → Acido Sulfúrico
Tipo de reacción: Síntesis
- Na OH + H3PO4 -------------->
Hidróxido de Sodio + Acido Fosfórico → Fosfato trisódico + Agua
Tipo de reacción: Doble desplazamiento
- K ClO3 -------------------> KCl + O2
Zn + H2SO4 -------------->ZnSO4+H2
- Zn + H2SO4 -------------->
Zinc + Acido Sulfúrico → Sulfato de zinc + Hidrogeno
- Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.
- FeSO4 + H2 SO4 + K2Cr2O7 -----------> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6FeSO4 + 7H2 SO4 + K2Cr2O7 ⇒ 3Fe2(SO4)3 + 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
+2 +6 +3 +3
FeSO4 + H2 SO4 + K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
+2 +3
2 Fe ⇒1e⇒ Fe2 SE OXIDA Fe= 1*1 = 1 Fe= 6
+6 +3
Cr2 ⇒3e⇒ Cr2 SE REDUCE Cr= 3*2 = 6 Cr= 1
- SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -----------> Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
3SnSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ⇒ 3Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
+2 +6 +4 +3
SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
+2 +4
2 Sn ⇒2e⇒ Sn2 SE OXIDA Sn = 2*2= 4 Sn=6
+6 +3
Cr2 ⇒3e⇒ Cr2 SE REDUCE Cr= 3*2= 6 Cr= 4
No me dio resultado al colocarlas así que lo realice al tanteo
3-Sn-3
10-S-10
47-O-47
2-K-2
2-Cr-2
14-H-14
- K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ------------> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2
+6 -2 +3 0
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
-2 0
S ⇒ 2e ⇒ S SE OXIDA S=2*1= 2 S=6
+6 +3
Cr2 ⇒3e⇒ Cr2 SE REDUCE Cr= 3*2= 6 Cr= 2
No me dio resultado al colocarlas así que lo realice al tanteo
7-S-7
2-K-2
2-Cr-2
24-O-24
14-H-14
II. Resuelve lo siguiente, consulta las tablas termodinámicas en los casos que aplique.
- Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.
- Termodinámica
Proceso de intercambio de energía
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