Ejercicios Oxido-reduccion

1. Ajustar las siguientes reacciones redox por el método ión-electrón

a. HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + NH4NO3 + H2O

NO3− + 10H+ + 8e− → NH4+ + 3H2O Semireacción de Reducción.

4 × [Zn − 2e− → Zn2+] Semireacción de Oxidación.



NO3− + 10H+ + 4Zn → NH4+ + 4Zn+ + 3H2O Reacción iónica global.

10HNO3 + 4Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Reacción molecular.

Oxidante: HNO3. Eq-gr = 63/8

Reductor: Zn. Eq-gr = 65/2

b. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O

2IO3− + 12H+ + 10e− → I2 + 6H2O Semireacción de Reducción.

5 × [SO32− + H2O −2e− → SO42− + 2H+] Semireacción de Oxidación.



2IO3− +5SO32− + 2H+ → I2 + 5SO42− + 6H2O Reacción iónica global.

2NaIO3 + 3Na2SO3 + 2NaHSO3 → I2 + 5Na2SO4 + H2O Reacción molecular.

Oxidante: NaIO3. Eq-gr = 198/5

Reductor: Na2SO3 Eq-gr = 126/2

c. KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O

2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción.

5 × [2Cl− − 2e− → Cl2] Semireacción de Oxidación.



2MnO4− + 16H+ + 10Cl− → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Reacción iónica global.

2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + 12KHSO4 + 8H2O Reacción molecular.

Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5

Reductor: KCl. Eq-gr = 74’5/2

d. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción.

5 × [SO32− + H2O − 2e− → SO42− + 2H+] Semireacción de Oxidación.



2MnO4− + 5SO32− + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42− + 3H2O Reacción iónica global.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O Reacción molecular.

Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5

Reductor: Na2SO3. Eq-gr = 126/2

e. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O

Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O Semireacción de Reducción.

3 × [2I− −2e− → I2] Semireacción de Oxidación.



Cr2O72+ + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Reacción iónica global.

K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 3I2 + 2KClO4 + 7H2O Reacción molecular.

Oxidante: K2Cr2O4. Eq-gr = 246/6

Reductor: HI. Eq-gr = 128/1

f. K2MnO4 +HCl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O

MnO42− + 4H+ + 2e− → MnO2 + 2H2O Semireacción de Reducción.

2 × [MnO42− − e− → MnO4−] Semireacción de Oxidación.



MnO42− + 2MnO42− + 4H+ → MnO2 + 2MnO4− + 2H2O Reacción iónica global.

3K2MnO4 + 4HCl → 2KMnO4 + MnO2 + 4KCl + 2H2O Reacción molecular.

Oxidante: K2MnO4. Eq-gr = 197/2

Reductor: K2MnO4. Eq-gr = 197/1

g. NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O

5 × [ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH−] Semireacción de Reducción.

2 × [As + 8OH− − 5e− → AsO43− + 4H2O] Semireacción de Oxidación.



5ClO− + 2As + 6OH− → 5Cl− + 2AsO43− + 3H2O Reacción iónica global.

5NaClO + 2As + 6NaOH → 2Na3AsO4 + 5NaCl + 3H2O Reacción molecular.

Oxidante: NaClO. Eq-gr = 74’5/2

Reductor: As. Eq-gr = 75/5

h. KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O

2 × [NO3− + H2O +

...