Oxido-reduccion

1. Definición de reacciones oxido-reducción

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones.

2. Definición de oxidación

Es la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.

3. Definición de reducción

Es la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.

4. Definición de agente oxidante

La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.

5. Definición de agente reductor

La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor.

6. Aplicaciones de las reacciones oxido reducción

Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria ya que constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas, tales como las pilas alcalinas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales, tales como el cobre en nuestro país. También se utilizan para la protección de los metales contra la corrosión. En la naturaleza, intervienen en la respiración celular y en la fotosíntesis.

7. Ejemplos de oxidaciones y reducciones biológicas

En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica. En ambas reacciones existe una cadena transportadora de electrones formada por una serie de complejos enzimáticos, entre los que destacan los citocromos; estos complejos enzimáticos aceptan (se reducen) y ceden (se oxidan) pares de electrones de una manera secuencial, de tal manera que el primero cede electrones al segundo, éste al tercero, etc., hasta un aceptor final que se reduce definitivamente; durante su viaje, los electrones van liberando energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de ATP.

8. Consecuencias de las reacciones oxido reducción

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y como actúen sobre ellos.Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

9. ¿Quién se oxida?

Si el número de oxidación es mayor cuando el reactivo se transforma en producto significa que se oxida.

10. ¿Quién se reduce?

Cuando el número de oxidación disminuye cuando el reactivo se transforma en producto, se ha reducido.

11. Ejemplos de reacciones “redox” en la vida cotidiana, en la industria, en los seres vivos, en el ambiente

• El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo.- En la vida cotidiana

• Las pilas y/o baterias.- En la vida cotidiana

• La reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro.- En la industria

• La fotosíntesis y la respiración.- En los seres vivos

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