Ejercicios Volumetría acido base

TAREA 1 PRIMER SEMESTRE 2021

1.- Se pesan 0,4020 g de Ftalato acido de potasio [PM = 204,2] que tiene un 98% de pureza,se        disuelve en agua y se valora con 18,4 mL de NaOH. Determine:

a) Concentración molar de la solución de NaOH.

b) Volumen de NaOH usados en la valoración de 2 mL de vinagre que contiene        un 4% de ácido acético [PM = 60]

c) Volumen de una solución de HCl,de la cual se sabe que: 1 mL HCl = 4,24 mg Na2CO3                 necesarios para valorar 12 mL de NaOH.

2.- Una muestra de 698,0 mg que contiene NaOH , Na2CO3 y material inerte se disuelve y  enrasa a 200 mL. A una alícuota de 40 mL de esta solución se agrega BaCl2, para precipitar todo el carbonato cómo BaCO3 el cuál es separado mediante filtración y a la solución obtenida se agregan 3 gotas de fenolftaleína y se gastan 12,6 mL de HCl 0,082 M en su valoración. Otra alícuota de 40 mL de la solución problema es valorada con 18,4 mL de la solución de HCl, usando anaranjado de metilo cómo indicador. Calcule % NaOH (PM = 40) y % Na2CO3 (PM = 106) en la muestra.

3.- Calcule la concentración molar de HCl y H3PO4 presentes en 400 mL de una solución que fue valorada tomando 25 mL de la solución problema gastándose 8,44 mL de una                     solución de NaOH 0.100 M para que el anaranjado de metilo cambie de color y luego en        otra alicuota de 25 mL se gastan 12,2 mL para que la fenolftaleína presente cambio de            color.

4.- Determine el índice de saponificación de un aceite de oliva si se pesan 1,650 g de                 aceite y luego se tratan con 25 mL de KOH 0,506 M en caliente, y posteriormente ,el            exceso de KOH es valorado con 18,6 mL de HCl 0,500 M. Nota: Indice de Saponificación ,es la cantidad de mgr de KOH [ PM = 56,1 ] que neutralizan o saponifican a 1 g de aceite o grasa.

5.- Una solución diluida de un acido débil desconocido necesitó 14,55 ml de Ba(OH)2 0,1084 M para alcanzar el punto de equivalencia de la fenolftaleína. La solución neutralizada se evaporó a sequedad. Calcule la masa molar del ácido si la sal de bario una vez seca pesó 0,549 g

2 HA + Ba(OH)2 🡪 BaA2 + 2H2O

6.- Una muestra de 0,1765 g de un carbonato o bicarbonato purificado se disolvió en 50 mL de HCl 0,1140 M y se hirvió para eliminar el CO2 liberado. Para la valoración por retroceso debido al exceso de HCl, se gastaron 24,21 mL de NaOH 0,09802 M. Determine si el carbonato empleado es un bicarbonato o un carbonato  (La proporción estequiométrica entre el ácido y el analito puede variar entre 1:1 cuando se trata de bicarbonato y 1:2 si se trata de carbonato)

HCO3- + HCl 🡪 Cl- + CO2 + H2O

CO3-2 + 2 HCl 🡪 2 Cl- + CO2 + H2O

7.- Una muestra de 0,9092 g de harina de trigo se analizó por el método Kjeldahl. El amoniaco formado por este método se destiló en 50 mL de HCl 0,05063 M; en la valoración por retroceso se necesitaron 7,46 mL de NaOH 0,04917 M. Calcule el % de proteína en la harina. Considere % N x 5,70 = % de proteína en la harina.

NH4OH + HCl 🡪 NH4Cl + H2O

NaOH + HCl 🡪 NaCl +H2O

8.- Una muestra de 0,5 g que contiene NaHCO3, Na2CO3 y H2O se disolvió y diuyó hasta un volumen final de 250 ml. Una alícuota de 25 ml se hirvió con 50 mL de HCl 0,01255 M. Después de enfriar la solución, el exceso de ácido necesitó 2,34 mL de NaOH 0,01063 M hasta el punto final con fenolftaleína como indicador. Una segunda alícuota de 25 ml se trató con un exceso de BaCl2 lo que provoca la precipitación del carbonato. Posteriormente, se añaden 25 mL de NaOH 0,01063 M y el exceso de base valora por retroceso con 7,63 mL de HCl 0,01255 M. Calcule el % de NaHCO3, Na2CO3 y humedad de la muestra.

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