Aplicaciones analíticas de las volumetrías ácido-base

FQASASAB – TP 17

Aplicaciones analíticas de las volumetrías ácido-base

1. Se preparó una solución del patrón primario Tris (PM = 121.135 g/mol) pesando 1.023 g y juntando 99.367 g de agua. De esa solución se pesaron 4.963 g y se tituló con 5.262 g de HNO3 acuoso hasta alcanzar el punto final del rojo de metilo. Calcule la concentración de HNO3 en mol/Kg de solución.

2. Se desea determinar la concentración exacta de una solución de HCl encontrada en el laboratorio sin etiqueta. Para eso se prepara una solución disolviendo 0.1947 g de óxido mercúrico en 20 ml de agua conteniendo 4 g de KBr. Se titula esta solución con HCl, gastando 17.98 ml de titulante para llegar al punto final con fenolftaleína. Calcule la molaridad del HCl.

3. Se pretende determinar la concentración en naproxeno en comprimidos. Para eso, se utiliza NaOH, que se estandariza con biftalato de potasio. Se pesan 0.325 g del patrón primario y se disuelven en 20 ml de agua. En seguida, se procede a la estandarización, gastándose 13.4 ml de titulante. PM (biftalato de potasio) = 204.221 g/mol.

3.1. Calcule la concentración estandarizada del NaOH.

3.2. Determine el volumen de titulante requerido en el punto de equivalencia si la concentración de naproxeno fuera 0.05 M.

3.3. Determine el pH en el punto de equivalencia considerando los valores de la pregunta anterior.

pKa (naproxeno) = 4.15.

3.4. Para cuantificar el naproxeno en comprimidos, se pesaron 3 y se obtuvieron los siguientes resultados:

m1 = 1.003 g; m2 = 1.010 g; m3 = 1.006 g

Se trituraron los 3 comprimidos y se pesó una cantidad de 0.534 g del polvo, el cual se disolvió en 20 ml de etanol, y se efectuó la titulación. Se gastaron 12.6 ml y 12.45 ml en 2 titulaciones sucesivas. Calcule la concentración de naproxeno en los comprimidos (mg/comprimido).

PM (naproxeno) = 230.263 g/mol

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