Laboratorio n°2: “Volumetría ácido-base”
Enviado por alejo1991 • 25 de Agosto de 2017 • Ensayos • 1.687 Palabras (7 Páginas) • 717 Visitas
Laboratorio n°2:
“Volumetría ácido-base”
Autores:
Bertgil González Olmos
Alejandro Ortiz Álvarez
Santiago, miércoles 26 de abril del 2017
Introducción
La titulación o valoración por el método de volumetría ácido-base consiste en determinar la concentración exacta de una solución utilizando el concepto de reacción de neutralización. Para ello, es necesario hacer reaccionar la solución a analizar, o analito, con un ácido o una base, dependiendo de qué tipo de solución es; si el analito es una base, esta se hace reaccionar con un ácido; y viceversa.
Una reacción de neutralización es de la forma:
[pic 1]
El procedimiento consiste en agregar la solución de estudio a una solución de concentración conocida, llamada solución patrón o patrón primario, con el fin de que reaccionen y lleguen al punto de equilibrio o de equivalencia[1] de la reacción ácido-base. Para saber si la reacción llegó a este punto, se agrega un indicador de pH que cambia de color en un determinado rango de pH, y presenta un color característico al llegar a este pH.
En este laboratorio se realizará la estandarización de Hidróxido de sodio (), mediante el patrón primario Ftalato ácido de potasio (); y Fenolftaleína como indicador de pH, el cual es incoloro y se torna rojizo entre los pH , rango que se espera que termine la reacción de neutralización. La reacción está dada por:[pic 2][pic 3][pic 4]
[pic 5]
Además, se determinará la concentración de ácido acético () en una muestra de vinagre de mesa, mediante el mismo procedimiento, es decir, volumetría ácido-base. Para ello se utilizará como patrón primario el Hidróxido de sodio, previamente valorado; y la Fenolftaleína como indicador. Esta reacción es de la forma:[pic 6]
[pic 7]
A partir de esta valoración se determinará el de ácido acético en una muestra de vinagre de mesa, el cual está rotulado con .[pic 8][pic 9]
Materiales y métodos
Materiales
- 1 bureta Schellbach de 50 o 25 mL
- 3 vasos precipitados
- 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
- 1 matraz volumétrico de 250 mL
- 1 pipeta volumétrica de 25 mL
- Indicador fenolftaleína, solución alcohólica
- Solución de hidróxido de sodio (NaOH)
- Solución de Vinagre comercial diluido 10 veces
- Solución de Ftalato ácido de potasio (FAK)
- Agua destilada
Métodos
- Actividad n°1: Estandarización de NaOH
- Tomar 10 ml de FAK en matraz Erlenmayer
- Aumentar volumen de FAK con agua destilada
- Agregar a FAK 5 gotas de indicador fenolftaleína
- Valorar NaOH con FAK
- Repetir 2 veces lo anterior
- Calcular M de NaOH
- Actividad n°2: Titulación o valoración de ácido acético en una muestra de vinagre de mesa.
1) Tomar 25 ml de muestra de vinagre comercial diluido 10 veces en matraz Erlenmayer
2) Aumentar volumen de vinagre comercial con agua destilada
3) Agregar a FAK 5 gotas de indicador fenolftaleína
4) Valorar con NaOH
5) Repetir dos veces lo anterior
5) Calcular M, %p/v de ácido acético contenido en vinagre comercial
Resultados y Discusión
Resultados
- Actividad n° 1: Estandarización de la solución de NaOH.
Tabla 1: Volúmenes gastados de solución de NaOH, hasta llegar al punto de equilibrio.
N° | Volumen solución de NaOH (V ± 0.05 ml) |
1 | 11.50 ml |
2 |
|
- Actividad n°2: Titulación o valoración de ácido acético en una muestra de vinagre de mesa.
Tabla 2: Volumen de NaOH utilizado en la valoración del ácido acético hasta llegar al punto de equilibrio.
N° | Volumen solución de NaOH (V ± 0.05 ml) |
1 | 19.40 ml |
2 | 19.00 ml |
3 | 19.20 ml |
Discusión de resultados
Actividad n° 1: Estandarización de NaOH
A continuación, se realizan los análisis a los datos obtenidos, para finalmente obtener la concentración de la solución de NaOH.
- Obtención del volumen de solución de NaOH, para llegar al punto de equilibrio:
Se realizó dos mediciones de estandarización con el fin de minimizar el error. Los valores obtenidos serán promediados, y con este promedio se trabajará en adelante:
[pic 10]
- Cálculo de molaridad de Ftalato ácido de potasio:
La densidad entregada por quien preparó la solución de Ftalato ácido de potasio es igual a:
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