INFORME VOLUMETRIA ACIDO-BASE

VOLUMETRIA ACIDO-BASE

ESTANDARIZACION DE HIDROXIDO DE SODIO 0,1N

1. INTRODUCCION

Al preparar una solución de 0,1 N de NaOH se supone que contiene 0,1000 equivalentes de NaOH/litro o 0,1000 miliequivalentes de NaOH/ml. En la práctica no es exactamente 0,1000 N; generalmente se encuentra entre 0,09 y 0,11. El objetivo es conocer cuál es la concentración exacta de la solución (con cuatro decimales para los trabajos de química analítica). Sucede que durante la preparación de la solución se cometen algunos errores o no se toman todas las precauciones necesarias para que sea exactamente 0,1000 N a sabiendas de posteriormente se determinara la concentración exacta; entonces la solución que se prepara es de concentración aproximadamente 0,1 N. Para encontrar la concentración exacta debe realizarse un proceso denominado ESTANDARIZACION. La estandarización consiste en comparar una cantidad conocida de equivalentes químicos de otro reactivo puro llamado PATRON PRIMARIO con los que se encuentran en un determinado volumen de la solución preparada. Encontrada la concentracion exacta de la solución se le denomina solución estandarizada.

1. OBJETIVO

ESTANDARIZAR una solución de HIDROXIDO DE SODIO preparada como 0,1 N utilizando FTALATO ACIDO DE POTASIO como PATRON PRIMARIO.

2. FUNDAMENTO

Si la normalidad es número de miliequivalentes de NaOH por mililitro de solución (en el laboratorio es mas común y practico trabajar con miliequivalentes y ml que con equivalentes y L) entonces el objetivo es averiguar cuantos miliequivalentes de NaOH exactamente hay en un determinado volumen de la solución problema. El numero de miliequivalentes se encontrara por comparación con la del que se encuentra en un peso de ftalato acido de potasio patrón al reaccionar con la base en un proceso de titulación acido-base.

Si se toma un peso exacto de ftalato acido de potasio patrón este peso contiene un numero conocido de miliequivalentes de acido (es un acido de Bronsted y Lowry) que reaccionara exactamente con un numero igual de miliequivalentes de la base durante la titulación. Es al final de la reacción, llamado punto de equivalencia , donde se consigue que:

3. REQUERIMIENTOS

MATERIALES

• 1 bureta calibrada de 50 ml y soporte;

• 3 matraces Erlenmeyer de 125 ml;

• 2 vasos de precipitados de 100 ml;

• Etiquetas para identificación;

• 1 luna de reloj

• Piceta con agua destilada

REACTIVOS

• Ftalato acido de potasio de pureza certificada;

• Frasco gotero con solución indicadora de fenolftaleína;

• Hidroxido de sodio o,1 N aproximadamente

EQUIPOS

• 1 balanza analítica

• 1 desecador

4. PROCEDIMIENTO

5.1 Advertencias para reducir o eliminar fuentes de error en las mediciones.

El error en la medición siempre estará presente en cualquier proceso. El objetivo es reducirlo al mínimo; esto significa que estadísticamente se demuestre que no hay error; por consiguiente debe procederse de manera tal que se pueda evaluar la EXACTITUD Y PRECISION de los resultados; la variabilidad se considera inevitable si lo errores INDETERMINADOS, los ERRORES DETERMINADOS deben corregirse. Cuando se trabaja en el laboratorio entonces es necesario tomar precauciones con ese objetivo.

Factores que se deben de tomar en cuenta para disminuir el error

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